reporte quimica 4

1 RESUMEN

En la práctica de calor de reacción se construyó un calorímetro, el cual se
utilizó para determinar: Capacidad calorífica del calorímetro construido, calor de
reacción de neutralización de HCL y NaOH, por último el calor específico de 10 g
de aluminio.

Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro, se utilizó 20 g de agua
a temperatura ambiente y 20g a temperatura deebullición, se mezclaron ambas
para lograr la temperatura de equilibrio y así de midió la temperatura inicial, final
y de equilibrio de cada mezcla, para determinar el calor de la reacción de
neutralización se realizó una disolución de 25 mL de HCL y 25 mL de NaOH se
observó y se anotó los cambios de temperatura, para determinar el calor
específico de las grapas se elevó la temperatura de las mismascolocándolas en
un tubo de ensayo dentro de un beacker con agua ebullendo y luego se introdujo
una vez con temperatura de ebullición al calorímetro que contenía agua a
temperatura ambiente, se anotó se observó los cambios de temperatura.

Se analizó que en los cambios de temperatura del agua se determinó

la

capacidad calorífica del calorímetro que es una cifra pequeña y que se debe
tomar en cuantaen los cálculos para tener una mayor exactitud. Se analizó en la
reacción de neutralización tuvo un aumento significativo en la temperatura de
equilibrio. Se determinó que las grapas a una temperatura de ebullición
aumentaran significativamente la temperatura del agua. Se trabajo a una
temperatura aproximada de 25°C aproximadamente y una presión atmosférica de
1 016,7 hPa.

1

2 OBJETIVOS

2.1General
1) Analizar y determinar calores de reacciones por medio de métodos y
conceptos de calorimetría.

2.2 Específico:
1) Construir un calorímetro y conocer su funcionamiento correcto.
2) Determinar capacidad calorífica del calorímetro.
3) Estudiar los efectos caloríficos de una reacción de neutralización entre un
ácido y una base.

2

3 MARCO TEÓRICO
Calorimetría
“La Calorimetría es la parte dela física que se encarga de medir la
cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos.” 1
Existe un aparato denominado calorímetro, que se encarga de medir la
cantidad de calor que se genera en los procesos químicos y reacciones
Existen varios tipos de calorímetro:
 Bomba Calorimétrica: que se utiliza principalmente para las
reacciones combustión, se considera un sistema aislado Calorímetro de vaso de espuma de poliestireno

Calor
“Es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como
resultado de una diferencia de temperaturas” 2
La transferencia de calor puede causar cambios de temperaturas y también puede
modificar los estados de la materia, el calor es la forma de transferir una cantidad
de energía a través de las paredes que separan un sistema ysus alrededores. El
calor depende de los cambios de temperatura, la cantidad de sustancias o
reactivos, y de qué naturaleza sea la sustancia.

El sistema es el objeto de estudio del universo, y el alrededor es la parte fuera del
sistema donde se manifiestan las reacciones.

1
2

http://www.quimicayalgomas.com/fisica/que-es-la-calorimetria/
Petrucci, Quimica General, 10ma edición, página 248 -251

3Tipos de Sistema, existen 3 tipos de sistemas comúnmente estudiados en
la calorimetría: sistema abierto, cerrado y aislado

Neutralización
Es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o
hidróxido y da como resultado una sal y agua. La más común es la
reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte.
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatrocasos:


ácido fuerte + base fuerte



ácido débil + base fuerte



ácido fuerte + base débil



ácido débil + base débil 3

Reacciones endotérmica y exotérmica
Una reacción exotérmica: es la que produce un aumento de la temperatura
en un sistema aislado o la que hace que un sistema no aislado ceda calor a
los alrededores.

3

http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm

4

Una reacción...