reporte quimica reacciones

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de ciencias
Área de Química General
Laboratorio Química General 1










Practica No.5
Determinación de la fórmula de Hidrato










Nombre: Alan Fernando Figueroa Rodas Carné: 2011-22755
Instructor: Karen Gatica Secciónde Laboratorio: P3
Fecha de realización: 05/04/2013 Fecha de entrega: 19/04/2013

Resumen
Esta práctica llamada “determinación de la fórmula de hidrato” su finalidad es la de comprender las reacciones por desplazamiento que se forman por medio de la experimentación así como también el cálculo de porcentaje de agua en un hidrato, la practica consta de dos partes en laprimera, parte A se utilizó una muestra de Sulfato de cobre hidratado el cual se depositó en un beacker el cual fue calentado observando como cambiaba de color, quedando en su interior después del calentamiento un anhidro que se dividió en dos parte cada una de esas partes se colocó en un tubo de ensayo diferente a una parte se le agrego una tira de papel humedecido y se observó sus cambios. A laparte dos del anhidro se le agrego agua en cantidad pequeña al principio y se observó el cambio luego se agregó más agua y el anhidro fue disuelto esta solución se dividió en dos partes a una se le agrego gotas de ácido clorhídrico y zinc en cantidad pequeña y se observó su reacción a la otra se le agrego cloruro de bario y se observó que cambio de color la solución. En el procedimiento B lamuestra de sulfato de cobre hidratado se pesó junto con el crisol y se procedió calentarlo obteniendo así al paso de los minutos un anhidro el cual se pesó varias veces y su peso fue constante lo que nos indicó que el agua había desaparecido del hidrato.
Esta práctica se realizó en condiciones adecuadas para la seguridad de cada uno de los integrantes del grupo ya que se manipulo objetos calientes.Resultados
Procedimiento A
En esta parte de la experimentación se observó claramente la reacción de descomposición y al mismo tiempo la de desplazamiento en la reacción del sulfato de cobre (II) penta hidratado y el cloruro de bario primero formándose por desplazamiento y descomposición la sal triple ZnCuCl2 y por descomposición se formo el ión sulfito y oxígeno.
También se observó que almezclar un ácido base (HCl) con un sulfato se forma por desplazamiento el ácido sulfúrico y una sal.

Procedimiento B

Se descubrió que el sulfato de cobre reacciona en una cantidad exacta y definida con el agua para formar un hidrato, en el caso de la experimentación realizada en esta practica de laboratorio se encontró y demostró que los gramos de sulfato de cobre hidratado contienen ciertacantidad de agua. Además se llego a la conclusión que el grado de hidratación del sulfato de cobre hidratado era de 5 ya que este contenía 5 moléculas de agua por lo que se le da el nombre de Sulfato de Cobre (II) penta hidratado. También se descubrió que la reacción que se dio al evaporar el agua del hidrato fue de descomposición ya que el Sulfato de Cobre (II) pentahidratado se descompuso en 2compuestos más simples: el CuSO4 y el H2O en forma de vapor.

Ecuación balanceada
CuSO4*5H2O CuSO4 + 5H2O

Reacción de descomposición simple
Antes de calentar
Después de calentar
CuSO4 + 5H2O
CuSO4
Color: Azul
Color: Celeste pálido


Grado de hidratación de la sal(experimental)
5
Grado de hidratación de la sal(teórico)
5
Porcentaje de agua en el hidrato
53.84%
Gramos de aguaen la muestra
0.5438

Procedimiento A
Reacciones del sulfato de cobre pentahidratado:


1-Al calentarse la muestra por más de 2 minutos este pierde sus aguas cambiando a color celeste pálido, se le conoce como reacción de descomposición al separarse el .

Se separó el sulfato de cobre en 2 tubos de ensayo.

Tubo-1
Se introdujo papel filtro humedecido junto con la muestra tapada, se...