Reporte quimica

A. RESUMEN
Uno de los objetivos de la práctica realizada es identificar los fenómenos que ponen de manifiesto que una reacción química ha ocurrido y por otro lado distinguir y diferenciar los tipos de reacciones químicas que se den.
Esta práctica se realizo mediante un proceso en el cual las sustancias que participaban en el mismo, sufrían cambios en su estructura y así de esta manera darorigen a otras. Cada uno de los elementos o compuestos utilizados fueron manejados dentro de una campana de extracción o de seguridad, para evitar percances de cualquier tipo o peligrosidad, para ello se tuvo un orden apropiado y protección adecuada.
Algunos de los reactivos fueron introducidos dentro de un tubo de ensayo hasta esperar sus manifestaciones mientras que otros fueron ingeridos en unglobo o ya sea en un erlenmeyer.
Se llego a determinar que en algunos reactivos se producía un precipitado, algunos que otros gases.
Una condición de la práctica fue: que se trabajo a una temperatura ambiente y por lo regular algunos fenómenos distorsionan el proceso de experimentación.

B. RESULTADOS
1. REACCIÓN DE COMBINACIÓN

Reacción:Al + HCl → AlCl₃ + H₂Reacción Balanceada:2Al + 6HCl ↔2AlCl₃ + 3H₂ | Reactivos: * Aluminio (Al) * Ácido-clorhídrico (HCl) |

Fig. 1

2. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

Reacción:NaOCl + KI → NaCl + KIO₃Reacción Balanceada:3NaOCl + KI ↔ 3NaCl + KIO₃ | Reactivos: * Hipoclorito de sodio (NaOCl) * Yoduro de potasio (KI) |

Fig. 2

3. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE

Reacción:BaCl₂ +Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaClReacciónBalanceada:BaCl₂ + Na₂SO₄ ↔ BaSO₄ + 2NaCl | Reactivos: * Sulfato de sodio (Na₂SO₄) * Cloruro de bario (BaCl₂) |

Fig. 3


4. REACCIÓN ENDOTÉRMICA

Reacción:BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ +Cl₂K₂Reacción Balanceada:BaCl₂ + K₂CrO₄ ↔ BaCrO₄ + 2ClK | Reactivos: * Cromato de potasio (K₂CrO₄) * Cloruro debario (BaCl₂) |

Fig. 4

5. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

Reacción:CH₃COOH + NaHCO₃ → NaCH₃CO₂ + H₂O + CO₂Reacción Balanceada:CH₃COOH + NaHCO₃ ↔ NaCH₃CO₂ + H₂O + CO₂ | Reactivos: * Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) * Ácido acético (CH₃COOH) * Dióxido de carbono (CO₂) * Agua (H₂O) |

Fig. 5

C. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
1. Reacción: 2Al + 6HCl ↔ 2AlCl₃ +3H₂
En la primera reacción aluminio (Al) + acido-clorhídrico (HCl), “el acido clorhídrico (HCl) se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disoluciones acuosas (solución en la cual el solvente es agua)”, es un ácido monoprótico con menor tendencia a provocar reacciones Redox que puedan interferir con otras reacciones, es uno de los ácidos fuertes menos peligrosos de manipular;como pudimos ver en nuestra práctica el objetivo del acido clorhídrico (HCl) era el tratar de disolver el aluminio lo cual se logro en un tiempo aproximado de 1minuto con 10 segundos.
Al principio contabamos con el Aluminio (Al) en tiras, en el momento en el que se le virtio el (HCl) se observo que se produjo una efervesencia.
Se observo también un desprendimineto de gas en el tubo de ensayo,al final se formó un precipitado.

2. Reacción: 3NaOCl + KI ↔ 3NaCl + KIO₃
El hipoclorito de sodio (NaOCl) debido a que contiene cloro en estado de oxidación +1 es un oxidante fuerte, que cuya característica es el destruir muchos colorantes tal es el caso del yoduro de potasio (KI), se observó que el hipoclorito de sodio agregado actuó de tal manera que iba cambiando de color a un color(amarillo claro) a la sustancia yoduro de potasio (KI) conforme el tiempo transcurría.

3.Reacción: BaCl₂ + Na₂SO₄ ↔ BaSO₄ + 2NaCl
El sulfato de sodio (Na₂SO₄) únicamente sirvió como desecante y como es utilizado comúnmente como un liberador de impurezas, en este caso se observó una efervescencia al reaccionar con el cloruro de bario (BaCl₂), de tal forma que tuvo una pequeña varianza en su...