REPORTE QUIMICA


Tipos de Reacciones Químicas.
Arantza García Hernández.



Profesora: I.Q. Marisela Pascual Gómez.
2 “H”
















Tipos de Reacciones Químicas.
Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadasproductos.
Reacción de síntesis o adición.
Es cuando una o más sustancias reactivas producen una única.
Ca + H2O  Ca(OH)2
2H2 + O2  H2O
Reacción de análisis o descomposición.
Es cuando una sustancia única se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. Se llevan a cabo generalmente en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo.
CaCO3  CaO + CO2Reacción de simple sustitución.
Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Fe + CuSO  FeSO4 + Cu
Reacción de doble sustitución.
Ocurre cuando hay un intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl





TÉCNICA.
Técnica del experimento 1.
1) En un tubo de ensayocoloque 0.1 gramos de óxido de calcio (CaO).
2) Agregue 5 ml de agua, agítese con fuerza y observe.
Técnica del experimento 2.
1) En un tubo de ensayo coloca un gramo de carbonato de calcio, tome el tubo con las pinzas y proceda a calentar directamente al mechero de Bunsen, hasta que se observe algún cambio.
2) Posteriormente agregue un cerillo encendido a la boca del tubo, observa.
Técnica delexperimento 3.
1) Coloca sobre un vidrio de reloj una moneda que contenga una aleación de cobre.
2) Sobre la moneda de cobre adiciona dos gotas de ácido nítrico, frotando suavemente con algodón o papel y sosteniendo con un agitador.
Técnica del experimento 4.
1) En un tubo de ensayo de añada 2 ml de nitrato plata (AgNO3) al 1% y agregue 2 ml de cloruro de sodio (NaCl) al 1%. Observe y registre.OBSERVACIONES.
Experimento 1.
1) Se le agrego 5 ml de agua al óxido de calcio.






2) El óxido de calcio se convirtió en un hidróxido
de calcio y se puso de color rosa.




3) Al principio no estaba completamente rosa,
lo agitamos y ya estuvo completamente rosa.







Experimento 2.

1) Pusimos el carbonato de calcio
en el tubo de ensayo y luego lo
pusimos en la llama del mechero.2) Prendimos un cerillo y lo pusimos en
la boca del tubo y el cerillo se apago
gracias al gas que salía del tubo.









Experimento 3.
1) Empezó a sacar vapores, se llevo
a cabo una reacción química.




2) Primero se puso verde y luego azul,
el humo fue naranja.



3) El humo fue de naranja a café.



3) Al frotar la moneda con el algodón
la moneda se limpio.



3) Se le agrego cloruro demercurio y se volvió
a oxidar, tomo un color opaco. Se puso blanco
en las orillas.
Experimento 4.

1) Le agregamos 2 ml de
cloruro de sodio al nitrato
de plata.





2) Su color fue blanco.





3) Se espeso y empezó a elevarse.







CONCLUSIONES.
En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de larealización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.
Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición,de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.
CUESTIONARIO.
CUESTIONARIO DEL EXPERIMENTO 1.
1.- CaO + H2O  Ca(OH)2
2.- Escribe el tipo de reacción que se efectúa.
R: Reacción de síntesis....