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Páginas: 4 (817 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2013
Practica No.3
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Objetivo:
Usando la ecuación de Vant Hoff analizar el efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio ycalcular el calor estándar de una reaccion.
Material:
1 bureta, 1 pinza para bureta, 9 matraces EM de 125 mL, 3 matraces EM de 250 mL, 3 tapones para matraz EM de 250 mL, 3 pinzas de 3 dedos, 1 soporteuniversal, 1 pipeta volumétrica de 5 mL, 2 probetas de 50 mL, 1 vaso de precipitado de 100 mL.
Equipo:
3 baños maría de temperatura controlada.
Reactivos:
FeCl3 0.03 M, KI 0.03 M, Almidón 1%,Na2S2O3 0.0015, Tiosulfato de sodio.
Resumen teórico:
A temperatura constante la constante de equilibrio para una reaccion cualquiera también permanece inalterada, pero si la temperatura varía tambiéncambia el valor de la constante. Esto se puede deducir fácilmente a partir de la siguiente ecuación:
En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa quela energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
En las reacciones químicas endotérmicas se absorbe calor, DH es positivo ysignifica que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis.
Procedimiento experimental:
1. Numerar 3 matraces de EM de 250 ml, colocar en cadauno 25 ml de solución de FeCl3 0.03M con 25 ml de solución KI 0.03M. Tapar, agitar vigorosamente y colocar el primer matraz en el baño a 10°C, el segundo en el baño a 20°C y el tercero en el de 30°C.2. A los 10 minutos de haber efectuado la mezcla tomar una muestra exacta de 5 ml y pasarla a un matraz de EM de 125 ml, al que previamente se le colocaron aproximadamente 50 ml de H2O destilada yunas cuentas gotas de almidon 1% (como indicador).
3. Valorar el I2 formado en la reaccion utilizando una solución de Na2S2O3 0.0015 N.
4. Para cada reaccion, repetir los pasos 2 y 3 hasta que los...
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Objetivo:
Usando la ecuación de Vant Hoff analizar el efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio ycalcular el calor estándar de una reaccion.
Material:
1 bureta, 1 pinza para bureta, 9 matraces EM de 125 mL, 3 matraces EM de 250 mL, 3 tapones para matraz EM de 250 mL, 3 pinzas de 3 dedos, 1 soporteuniversal, 1 pipeta volumétrica de 5 mL, 2 probetas de 50 mL, 1 vaso de precipitado de 100 mL.
Equipo:
3 baños maría de temperatura controlada.
Reactivos:
FeCl3 0.03 M, KI 0.03 M, Almidón 1%,Na2S2O3 0.0015, Tiosulfato de sodio.
Resumen teórico:
A temperatura constante la constante de equilibrio para una reaccion cualquiera también permanece inalterada, pero si la temperatura varía tambiéncambia el valor de la constante. Esto se puede deducir fácilmente a partir de la siguiente ecuación:
En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa quela energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
En las reacciones químicas endotérmicas se absorbe calor, DH es positivo ysignifica que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis.
Procedimiento experimental:
1. Numerar 3 matraces de EM de 250 ml, colocar en cadauno 25 ml de solución de FeCl3 0.03M con 25 ml de solución KI 0.03M. Tapar, agitar vigorosamente y colocar el primer matraz en el baño a 10°C, el segundo en el baño a 20°C y el tercero en el de 30°C.2. A los 10 minutos de haber efectuado la mezcla tomar una muestra exacta de 5 ml y pasarla a un matraz de EM de 125 ml, al que previamente se le colocaron aproximadamente 50 ml de H2O destilada yunas cuentas gotas de almidon 1% (como indicador).
3. Valorar el I2 formado en la reaccion utilizando una solución de Na2S2O3 0.0015 N.
4. Para cada reaccion, repetir los pasos 2 y 3 hasta que los...
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