Reporte

Universidad Rafael Landívar
Ingeniería Química
Química II
Laboratorio de Química II
Pre-Laboratorio
Primer Ciclo 2013

PRACTICA #2
Reacciones Químicas: Rendimiento de una reacción química por medio de la generación e identificación de gases.

Byron Estuardo Cisneros Quiñonez
Carné: 1127408

ÍNDICE

Contenido Página

Introducción………………………………………………………………………… I
FundamentoTeórico………………………………………………………………. 1
Propiedades Físicas y Químicas…………………………………………………. 3
Reacciones………………………………………………………………………….. 7
Metodología………………………………………………………………………….. 8
Objetivos……………………………………………………………………………… 9
Bibliografía…………………………………………………………………………… 10

INTRODUCCIÓN

En la práctica número dos se llevará a cabo la medición del rendimiento de una reacción química por medio de lageneración e identificación de gases.

Esto se obtendrá a través de la reacción entre Bicarbonato de Sodio más Ácido clorhídrico para obtener Dióxido de Carbono, Dióxido de Manganeso más Peróxido de Hidrogeno para obtener Oxigeno y Zinc (sólido) más Ácido Clorhídrico para obtener Hidrógeno.

Es importante llevar a cabo estas reacciones ya que nos ayudara comprender el concepto fundamental dereactivo limitante y reactivo en exceso, al mismo tiempo saber manejar las cantidades estequiométricas en de cada uno de los reactivos para obtener una cantidad determinada de productos.

Al realizar esta práctica se pretende generar 3 gases distintos por medio de una reacción para calcula el rendimiento de la misma reacción.

FUNDAMENTO TEÓRICO

1. ¿Qué reacciones químicas se llevaran acabo durante la práctica?

* Reacción I
NaHCO3(s) + HCl(l) CO2 + H2O + NaCl

* Reacción II
MnO2(s) + H2O2(l) Mn(s) + H2O(ac) + O2(g)

* Reacción III
Zn(s) + HCl(l) ZnCl2 + H2

* Reacción IV

2. Balancee estas cuatro reacciones químicas que llevara a cabo en esta práctica.

* Reacción I
NaHCO3(s) + HCl(l) CO2 + H2O +NaCl

* Reacción II
2MnO2(s) + 2H2O2(l) 2Mn(s) + 2H2O(ac) + 3O2(g)

* Reacción III
Zn(s) + 2HCl(l) ZnCl2 + H2

* Reacción IV

3. ¿En cuál de las reacciones de esta práctica de usa un agente catalítico?

Se utiliza un agente catalítico en la segunda reacción; los agentes catalíticos aumentan la rapidez de la reacción y al final se recobran en suestado original. Algunos agentes catalíticos son: Platino (Pt), Oxido de manganeso (MnO2), yoduro de potasio (KI), oro (Au) y las enzimas. Tiene la habilidad de acelerar la reacción, pero no tienen la capacidad de hacer que una reacción no espontánea, ocurra.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

Zinc

Nombre | Zinc |
Número atómico | 30 |
Valencia | 2 |
Estado de oxidación | +2 |Electronegatividad | 1,6 |
Radio covalente (Å) | 1,31 |
Radio iónico (Å) | 0,74 |
Radio atómico (Å) | 1,38 |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s2 |
Primer Potencial
de ionización (eV) | 9,42 |
Masa atómica (g/mol) | 65,37 |
Densidad (g/ml) | 7,14 |
Punto de ebullición (ºC) | 906 |
Punto de fusión (ºC) | 419,5 |

Efectos del Zinc sobre la salud
El Zinc es una substanciamuy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.
El Zinc es un elementotraza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.
Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada...