Reportelanop 2

4 ) Resultados, discusión y conclusiones
4.1.a) Resultados del procedimiento de los metales alcalinos agregados al agua con fenolftaleína
Al evaluar en línea un video (Fernández, 2013) donde se realiza el procedimiento de agregar sodio a un recipiente de agua con fenolftaleína se observa que inmediatamente se deja caer la muestra de sodio esta reacciona con el agua dando saltos sobre el agua enforma circular, liberando burbujas y cambiando el color de la disolución a un morado fuerte.
En un segundo video donde se agrega potasio a una disolución de potasio con agua y fenolftaleína donde inmediatamente se agrega el trozo de potasio este comienza a liberar burbujas, salta y libera una explosión. El color de la disolución se convierte en un morado, de menor intensidad que el sodio.(WUIZKC1, 2009)
Reacciones de potasio y sodio con el agua
1) 2K (s) + 2H2O (l) -> 2KOH (ac) + H2 (g)
2) 2Na (s) +2H2O (l) ->2NaOH(ac) +H2(g)
Discusión
En la primera parte del experimento 6 el sodio es el quinto metal en la serie de actividad de los metales en disolución acuosa según la Figura 1. Donde el sodio pierde un electrón al colocarse por encima del Hidrógeno que es el agente oxidante. (Brown etal, 2014, pp. 136) Este proceso se da la siguiente fórmula química, donde el Hidrógeno es desplazado por el sodio: 2Na (s) +2H2O (l) ->2NaOH(ac) +H2(g); por ende se cumple la premisa de que 2 átomos de sodio se convierte en cationes perdiendo 2 electrones en el proceso.
La reacción del potasio se expresa en la siguiente fórmula: 2K (s) + 2H2O (l) -> 2KOH (ac) + H2 (g) donde notamos que dos átomosde potasio pierden dos electrones. En ambas reacciones se libera hidrógeno en forma de gas, por eso se producen burbujas al añadir las muestras a la disolución (Lenntech, 2015)
Según Guerra y Andrés (2014) la razón por la que el Potasio reacciona de manera más violenta que el sodio es que:
“La reactividad química o capacidad de combinación de los metales alcalinos aumenta al descender dentro delgrupo porque a medida que crece el tamaño atómico del elemento químico en cuestión el electrón más externo está más lejos del núcleo y es más fácil de perder durante la combinación o reacción química” (pp. 187)
Antonio Jiménez nos describe que los metales alcalinos en disolución acuosa: “se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente encontacto con el agua, liberando hidrógeno que debido al calor desprendido, arde.” (s.f.) Por ende la explosión que se vio en el video es resultado del proceso exotérmico donde el hidrógeno liberado en el proceso reacciona con el oxigeno.
Entonces al ser un proceso exotérmico, donde la entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos, ya que se libera energía en el producto. También el flamazoobservado en el video es la explosión resultante de la liberación de calor del hidrógeno (g) y el oxígeno (g), que también es un proceso exotérmico. (Brown et al, 2014, pp. 173)
Con respecto al cambio de color por medio de la fenolftaleína, este se da al ser un cambio súbito de color resultado de detectar el punto estequimetrico de una titulación de acido fuerte-base fuerte, donde lastitulaciones a evaluar deben de tener un pH cercano a 7. “La fenolftaleína es incolora cuando la molécula es ácida y ante la forma de una base es rosa. Hay un cambio de color a leve, es rosa notable cuando el pH=8,2 y es completo a pH=10. El pK de la fenoftaleína es de 9,4.” (Atkins y Jones, 2006, pp. 424). Entonces el hidróxido de sodio y el hidróxido de bario al ser bases fuertes hacen que la disolucióntenga un color morado fuerte.
4.2. Experimento 6: Procedimiento de adición de metales a sales y ácidos para analizar la serie de reactividad de los metales.
4.2.a) Adición de metales al ácido clorhídrico
Cuadro I: Resultados del procedimiento de adición de ácido clorhídrico a la muestra de los metales Cu, Fe, Al y Mg para comprobar la reactividad de los metales.

Cobre
La muestra de cobre queda...