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Resumen
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Sus
componentes, sin importar el estado físico en que se encuentren, no pueden ser
separadospor filtración debido al tamaño submicroscópico de sus partículas.
Esta practica se trato sobre la preparación de soluciones analíticas, por medio de estequiometria se obtuvo el dato del peso realdel NaOH (Hidróxido de Sodio), así mismo el dato del peso real del HCl (Acido Clorhídrico), también se obtuvo por medio de una regla de tres simple la Densidad de la solución. Por medio deestequiometria se obtuvo la cantidad necesaria de ml de HCL y cantidad de g de Na0H.




















Resultados
1. Molaridad HCl
0.25

2. Molalidad HCl
0.21
3.Normalidad HCl
0.264
4. Molaridad NaOH
0.1

5. Molalidad NaOH
0.100
6. Normalidad NaOH

0.1











Interpretación de Resultados
Se determino que la molaridad, molalidad ynormalidad del HCl varían en una magnitud despreciable, para el NaOH la molaridad y molalidad tienen la misma cantidad de magnitud, la normalidad varía despreciablemente, de la misma forma como en el HClla solución tuvo éxito debido a los resultados obtenidos.










































Conclusiones

1. Para realizar una solución analíticaes necesario tener una mezcla homogénea de dos sustancias, de tal manera que la composición puede variar si así lo deseamos.

2. Una vez terminada la práctica se deben desechar adecuadamente losresiduos de las soluciones. Esto se hará neutralizando los ácidos con las bases. Durante el proceso de neutralización se debe usar bata, gogles y guantes.

3. Durante la preparación de las solucionesde ácidos y bases se observa el
desprendimiento de calor (reacción exotérmica), por lo cual la preparación de estas soluciones se debe hacer en la campana de laboratorio.

4. El HCl...