reseña historica de los distintos modelos atomicos

Desarrollo

Reseña histórica de los distintos modelos atómicos
Modelo atómico de Dalton
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica. Este introduce la idea de la discontinuidad de la materia, esdecir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
Losátomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
En las reaccionesquímicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.Modelo atómico de Thomson
Posteriormente, en el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforman el átomo. Su modelo era estático, ya que suponía que los electronesestaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. El modelo atómico de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esféricade carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro. Thomson también explicó la formación deiones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativay se forman iones negativos.
Modelo atómico de Rutherford
Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar...