Resultados De Informe De Quimica

1. MANEJO DE ESTUFA Y HORNO DE MUFLA – DETERMINACION DE HUMEDAD Y CENIZA
Comenzamos pesando en la balanza de platillo externo una capsula de porcelana y un vidrio de reloj por separados, y en labalanza analítica un crisol:
W capsula de porcelana= 64,57g
W vidrio de reloj= 33,49g
W crisol= 22,0731g
Se pesó en cada crisol una muestra de aproximadamente 2g de pasto verde y en el vidrio dereloj 2g de sulfato cúprico:
W pasto= 2,01g (pesado en balanza de platillo externo)
W pasto= 2,0223g (pesado en balanza analitica)
W sulfato cúprico= 1,00 (pesado en balanza de platillo externo)
Paradeterminar la materia seca del pasto y del agua de hidratación del sulfato, se introdujo uno de los crisoles y el vidrio de reloj con sus contenidos en la estufa con un tiempo de 5 horasaproximadamente, se dejó enfriar y se volvió a pesar:
Masa materia seca =
Pasto secado en estufa = 0,046g
Pasto secado en mufla = 0,034g
Sulfato cúprico secado en estufa = 0,06g
¿Cuál es el % de materia secadel pasto estudiado?
% de materia seca = muestra seca / muestra humedad x 100%
% de materia seca del pasto = (0,046g/2,01g) x 100% =2,29%
¿Cuál es el % de humedad?
% de humedad = (% de materia secadel pasto) - 100% = 97,71%
¿Cuántas moles de H20 de hidratación tiene un mol de sulfato analizado?
Peso de CuS04
(Cu= 63,54gx1= 63,54g) + (S= 32,05gx1= 32,05g) + (O= 16gx4 = 64g) = 159,6g de CuSO4Peso de 5H2O
(H= 5x2g = 10g) + (O= 5x16 = 80g) = 90g de 5H2O

(159,6g de CuSO4) + (90g de 5H2O) = 249,6g CuSO4 x 5h2O
MOLES DE HIDRATACION = ((1mol de CuSO4 x 5h2O)x(1g de CuSO4 x 5h2O))/249,6g deCuSO4 x 5h2O
MOLES DE HIDRATACION = 4,006x10-3 mol CuSO4 x 5h2O

PORCENTAJE DE CENIZA
% de ceniza= peso de ceniza/ peso de muestra* 100%
Peso de la muestra = (crisol +pasto) – crisol=(22,0731g+ 2,0g) – 22,0731g
=24,0731g – 22,073g
=2g
Peso de ceniza= (crisol + pasto seco) – crisol...