Resumen Compuestos De Importancia

4.8 UNIDADES DE MEDIDAS USUALES, ÁTOMO-GRAMO, MOL-GRAMO, VOLUMEN-GRAMO MOLECULAR, NÚMERO AVOGRADO

Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elementoexpresado en gramo.
H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr
1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
Mol-gramo
Es unnúmero de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Volumen-gramo:
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
Temperatura normal: 0° C o 273°K
Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o gruposespecíficos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Como consecuencia de la ley deRichter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa engramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
Volumen gramo molecular:
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura ypresión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K
Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg.
Número de Avogadro.:
El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número deAvogadro.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia....