resumen de gases energia y trabajo

Físico química:
El estado gaseoso:
Ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura a la cual se encuentra.
Ley de Boyle (y Mariotte): establece que para un gas ideal, la presión y el volumen son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura y la cantidad de gas se mantenga constante. P.V=k. (V es el volumen, P es la presión y k es un constante). Si latemperatura y la cantidad de gas son constantes, al duplicar la presión el volumen se reduce a la mitad.
Ley de Charles: para una determinada masa de gas a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura expresada en la escala Kelvin. V/T= k. (V es el volumen, T la temperatura absoluta y k una constante). si la presión y la cantidad de gas son constantes; al aumentar latemperatura, el volumen también aumenta.
Ley de Charles y Gay-Lussac: expresa que la presión ejercida por una determinada cantidad de gas aumenta de manera proporcional con el aumento de la temperatura absoluta, siempre que el volumen se mantenga constante.
El gas ideal: es un modelo en el que se cumplen todas las leyes. En él el volumen de las partículas es despreciable (muy pequeño respecto delvolumen total del gas), las partículas no interaccionan entre ellas y están en movimiento constante y totalmente caótico. El comportamiento de gas real se acerca al ideal cuando la presión es baja y la temperatura es alta.
Modelo-cinético corpuscular para explicar las leyes de los gases: propone que los gases están formadas por pequeñas partículas que están en continuo movimiento, y entre las cualeshay vacío. El volumen de una determinada cantidad de gas coincide con el espacio por donde se mueven las partículas “puntuales”. Tienen un volumen propio, pero es muy pequeño respecto al espacio por donde se mueven. Las interacciones entre las partículas son muy débiles y pueden ser despreciables. La energía promedio debida al movimiento tiene relación directa con la temperatura a la cual seencuentra el gas. A mayor temperatura, las partículas tienen más energía y se mueven más rápido. La presión que ejerce un gas se debe a los impactos que provocan sus partículas sobe las paredes del recipiente que lo contiene.

La energía:
se manifiesta produciendo cambios o modificaciones en los objetos y en los seres vivos.
Es la capacidad de los cuerpos para poder efectuar un cambio.
Puede estaroriginada por la constitución del cuerpo (energía interna), por su posición (energía potencial) o por su movimiento (energía cinética).
Se pueden distinguir diferentes formas de energía. Mecánica, eléctrica, térmica, química 8º interna), electromagnética, nuclear (o atómica), lumínica.

Energía potencial y energía cinética: cuando la energía se encuentra acumulada en los objetos sin producircambios pero con la capacidad de producirlos, la energía se encuentra en potencia y se denomina energía potencial.
La energía potencial produce cambios de posición y rapidez, por lo que pasa a ser energía cinética. Por ejemplo. Un balde esta en lo alto de un edificio (energía potencial gravitatoria), y luego cae (energía cinética).
La energía potencial gravitatoria depende de la altura y del peso delcuerpo. A más altura y más peso, mayor es la energía potencial gravitatoria.
La energía cinética depende de la velocidad y del peso del cuerpo. A más velocidad y más peso del cuerpo, mayor es la energía cinética.
La suma de la energía cinética y potencial constituye la energía mecánica.
Transferencia de energía: alguna forma o clase de energía pasa de un ligar a otro o de un cuerpo a otro.Transformación de la energía: procesos en los que la energía cambia de clase o de forma al producirse un cambio. Ejemplo: fotosíntesis.
Cuando se ejerce una fuerza y se produce un m movimiento, se pone de manifiesto la energía mecánica a través de lo que se llama trabajo mecánico o trabajo de una fuerza. Para que haya trabajo mecánico, no basta con que actúe una fuerza, debe haber también un...