Resumen de PH

PLANTEL MEXICALI


Alumna: lupita barrrera
Maestra: Emma Villa
Grupo: 55
Materia: Temas selectos de Química

Resumen de Ácidos, Base, PH y problemas resueltos.Mexicali B.C. a 1 de Marzo de 2013

Explicaremos el concepto de ácido y base según las dos teorías principales.

La teoría de Arrhenius (más sencilla):
Ácido según Arrhenius estoda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3.
Base según Arrhenius es toda sustanciaque, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH-. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.
La teoría de Brönsted-Lowry (más amplia, que engloba ala Arrhenius). Según Brönsted-Lowry:
Ácido según Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química.
Base segúnBronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.
Según la definición de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, una reacción ácido base es unequilibrio químico que se puede expresar como:
HA + B A(-) + HB(+)



CONCEPTO DE PH:
Para conocer la acidez o la basicidad de una disolución, es suficiente con conocer laconcentración de iones hidronio o la concentración de iones hidroxilo. No obstante, estos valores de concentración son poco manejables, ya que suelen ser muy pequeños y se expresan comouna potencia de base 10 con exponente negativo.
Es por esto que Sorensen (en 1909) sugirió una escala logarítmica o escala de pH y la definición del mismo: logaritmo decimal,cambiado de signo, de la concentración de iones hidronio, es decir,pH = -log[H3O+] y la de pOH = -log[OH-]. A 25ºC, la suma de ambos vale 14, es decir,
pH + pOH = 14