Resumen de Quimica
Páginas: 3 (657 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2014
RESUMEN QUIMICA
ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos
ENLACE IONICO: Se da cuando en el enlace de un metal y un no metal uno de los átomos capta electrones del otro. El metal dona uno o más electrones formando cationes con unaconfiguración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla delocteto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior.
Ejemplo: NaCl → Na+Cl-
Algunas características de este tipo de enlace son:
Son sólidos de estructura cristalinaAltos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles,como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.
ENLACE COVALENTE: Un enlace covalenteentre dos átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. Pueden producir entre elementos gaseosos o no metales.
Covalente polar: Hay unapequeña diferencia en la electronegatividad de los compuestos, lo que provoca que los electrones se acerquen más al átomo del elemento más electro negativo. Esto provoca la formación de un dipolo, es decir,que vamos a tener un delta negativo donde los electrones se encuentren mas desplazados y uno positivo del otro lado. Ej: CO el oxigeno es mas electronegativo por lo tanto del lado de él será el deltanegativo de la molécula y del lado del carbono el positivo.
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polar. Una base dispone de un par electrónico...
ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos
ENLACE IONICO: Se da cuando en el enlace de un metal y un no metal uno de los átomos capta electrones del otro. El metal dona uno o más electrones formando cationes con unaconfiguración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla delocteto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior.
Ejemplo: NaCl → Na+Cl-
Algunas características de este tipo de enlace son:
Son sólidos de estructura cristalinaAltos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles,como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.
ENLACE COVALENTE: Un enlace covalenteentre dos átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. Pueden producir entre elementos gaseosos o no metales.
Covalente polar: Hay unapequeña diferencia en la electronegatividad de los compuestos, lo que provoca que los electrones se acerquen más al átomo del elemento más electro negativo. Esto provoca la formación de un dipolo, es decir,que vamos a tener un delta negativo donde los electrones se encuentren mas desplazados y uno positivo del otro lado. Ej: CO el oxigeno es mas electronegativo por lo tanto del lado de él será el deltanegativo de la molécula y del lado del carbono el positivo.
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polar. Una base dispone de un par electrónico...
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