RESUMEN ING

ion Cl. Para satisfacer el enlazamiento iónico debe de haber doble cantidad de
iones cloruro que de iones magnesio, y se forma el compuesto MgCl2.
Los sólidos que tienen considerable enlazamiento iónico son también, con
frecuencia, resistentes debido a la fuerza de los enlaces. La conductividad eléctrica
de estos sólidos con frecuencia es muy limitada
Una gran parte de la corriente eléctrica setransfiere atreves del movimientos de
iones, como lo muestra la siguiente figura.
Cuando se aplica voltaje a un material iónico, se deben mover los iones completos
parta que la corriente pueda pasar. Es movimiento de los iones es lento, y la
conductividad eléctrica es pobre(para este ejemplo)
Debido a su tamaño, los iones no suelen moverse con tanta facilidad como los
electrones.
Sin embargo enmuchas aplicaciones técnicas se aprovecha la conducción eléctrica
debido al movimiento de iones causados por mayor temperatura, gradiente de
potencia químico o una fuerza motriz electroquímica.
Entre los ejemplos, están las baterías de iones de litio, donde se usan oxido de litio y
cobalto, o los recubrimientos conductores de óxido de indio y estaño, para el vidrio
de las panchas sensibles al tacto;también se usan en celdas de combustible solida
de óxido, basada en formulaciones de circonia (o zirconia, ZrO2).

D) Enlace de Van Der Waals
El origen de las fuerzas de van der waals entre átomos y moléculas es de naturaleza
mecánica cuántica.
Si dos cargas eléctricas + q y – q están separadas una distancia d, el momento
dipolar se define como qXd.
Los átomos son eléctricamente neutros; tambiénlos centros de carga positiva
(núcleos) y la carga negativa (nube de electrones) coinciden en un lugar.
En consecuencia un átomo neutro no tiene momento dipolar.
Cuando un átomo neutro está expuesto a un campo eléctrico interno o externo, se
polariza es decir, se separan los centros de carga positiva y negativa.
Esto crea o induce un momento dipolar.

Los átomos polarizados se atraen entre si
Enalgunas moléculas no es necesario inducir el momento dipolar, ya que existe en
virtud de la dirección de los enlaces y de la naturaleza de los átomos.
A estas moléculas se les llama moléculas polares
Las moléculas o los átomos que tienen un momento dipolar inducido o permanente
se atraen entre si
La fuerza de atracción se llama fuerza de van der waals
Lo que caracteriza a esas fuerzas es queexisten en todos los materiales.
Existen 3 clases de interacciones de van der waals que son:
Fuerza de London
Fuerza de keeson
Fuerza de debye
Si las interacciones son entre 2 dipolos inducidos en átomos o moléculas, se
llaman fuerza de London, como por ejemplo en el tetracloruro de carbono.

Cuando un dipolo inducido (esto es un dipolo que induce en lo que de otra manera
seria un átomo o una moléculano polar) interacción con una molécula que tiene
dipolo permanente, se trata de una interacción o fuerza de debye.
Un ejemplo serían las fuerzan entre moléculas de agua y moléculas de tetracloruro
de carbono.
Si las interacciones son entre moléculas polares en forma permanente (por ejemplo,
moléculas de agua que atraen entre sí o que atraen a otras moléculas polares) se
les llama interacción ofuerza keeson.

La atracción ente las regiones con carga positiva de una molécula de agua y la
carga negativa de una segunda molécula de agua forman un enlace de atracción
entre ambas, lo que se muestra en la siguiente figura.
Al enlazamiento entre moléculas que tienen el enlazamiento dipolar permanente,
llamado fuerzas keeson, se les llama con frecuencia puente de hidrogeno, cuando
los átomos dehidrogeno forman una de las regiones polarizadas.
Así, el puente de hidrogeno es en esencia una fuerza de keeson y es una clase de
van der waals

Los enlaces de van der waals son enlaces secundarios, pero los átomos dentro de
las moléculas o el grupo de átomos están unidos por fuentes enlaces covalentes o
iónicos.
Aunque se llaman secundaros debido a la energía de enlace, los enlaces de van der...