resumen nomenclatura inorganica

Resumen nomenclatura inorgánica.
Compuestos binarios:
Óxidos: los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxigeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo al caracter delelemento que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico, el oxido es básico o simplemente oxido. Cuando el elemento que está unido al oxigeno es no metálico, el compuesto formado es un oxidoacido o anhídrido. Cuando el elemento presenta más de un estado de oxidación este debe ir en número romano entre paréntesis.
Se nombra: oxido de elemento
Cuando el elemento posee más de un estado deoxidación se puede usar la terminación oso  y la terminación ico para el mayor.
Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).


Si el elemento forma óxidos concuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con elmayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.
Ejemplo:
Cl2O
}
oso

Oxido hipocloroso
Cl2O3



Oxido cloroso

Cl2O5
}
ico

Oxido clórico
Cl2O7



Oxido perclórico

Peróxidos: soncompuestos formados por oxigeno y un elemento del periodo IA o IIA de la tabla periódica, su forma de nombrarse es igual que el oxido.
Ejemplo:
NaO peróxido de calcio  
Hidruros. Son compuestosbinarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO.
Se nombran: hidruro de metal
 Ejemplos:
NaH
Hidrurode sodio


CaH2
Hidruro de Calcio


AlH3
Hidruro de Aluminio


Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza siempre EO menor.Su fórmula general es HX o H2X.
Se nombran: ácido elemento hídrico
 Ejemplos:
HF
Acido fluorhídrico


HCl
Acido clorhídrico


HBr
Acido bromhídrico


H2S
Acido sulfhídrico
 
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