Resumen Quimica Básica

Química

Tema 1 => Propiedades periódicas.
Radios atómicos. Se define como la distancia más corta entre dos átomos contiguos
de una sustancia elemental .
Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

Radio iónico
Su variación en la tabla periódica es equivalente al de los radios atómicos.

Energía de ionización Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomoen estado gaseoso.
Aumenta de izquierda a derecha ,abajo hacia arriba.

Afinidad Electrónica. Es la energía que se desprende cuando un átomo en estado
gaseoso acepta un electrón
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Electronegatividad:
Marca la capacidad de un átomo a atraer electrones.
Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Enlace metálico:metal + metal
Enlace iónico: Metal + No metal
Enlace covalente : no metal + no metal

Las fuerzas mas importantes intermoleculares son :
Las fuerzas de london
las fuerzas de ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo o estas también conocidas como las fuerzas de dispersion de Van der waals.
Enlaces hidrogeno.que solo se produen entre el F,O, N. cada uno d ellos cn el hidrógeno.

Concentracion = n/ v
Ptotal= a la suma de las presiones parciales.
Ptotal= P1+P2+P3....
Fraccion molar es Xi => pi = X i pT => Xi= Pi/ Pt
Procesos de sublimación y vaporización => Ln (p2/p1)= ∆H V / R (1/ T1-1/T2)

Importante que sepas hacer diagramas de fases. Y que sepas la definición de :

Punto triple: Aquel punto, en los diagramas O, donde coexisten tres fases.
Punto crítico. Se define por latemperatura y la presión críticas
Temperatura crítica: por encima de la cual un gas cambia al estado Líquido.
Pesión Crítica. Presión necesaria para que un gas a la temperatura crítica comience a licuar .

Ebulloscopía :∆Tb = Tb − Tb0 = K. m

Crioscopía: ∆Tc = Tc0 − Tc = K . m

Donde la m = moles / masa



Donde:
Tb = Temperatura de ebullición de la disolución
Tb0 = Temperatura deebullición del disolvente
K b = Constante de ebulloscopía
K c = Constante de crioscopía

Presión osmótica : π = iMRT
Donde i=partículas después de la disociación / partículas antes de la disociación


Tema 2 => Termoquímica y equilibrio.

∆H = Hproductos - Hreactivos = qP

∆H > Endotérmica∆H < exotérmica

aA + bB → cC + dD

∆H reacción = ∑ n∆H 0 ( productos ) −∑ n∆H 0 ( reactivos )


∆H reacción = c∆H 0 (C ) + d∆H 0 (D ) − a∆H 0 ( A) + b∆H 0 (B )


Capacidad calorífica : q = C ∆T
Capacidad calorífica para una determinad masa:q =mc∆T




dQ p dH Q p = n ∫T 2 C pdT = nC p ∫T 2 dT = nC p ∆T

Donde:
∆T = T final − Tinicial



Qv = n ∫T Cv dT = nCv ∫T dT = nCv ∆T

V = cte

∆E = nCv ∆T

P = cte
∆H = nC p ∆T







Relación entre Cv y Cp para 1 mol

H = E + pV = dH /dT = dE /dT + d ( pV ) /dT

Cp=Cv +d (p v)/dT
Cp-Cv= dV/dT


definiciónde capacidad calorífica: Cp – Cv = R

∆E = q + w

∆E = q + w y w = − p∆V da lugar a: ∆E = q − p∆V que puede derivar en dos cosas:
1- V = cte ⇒ ∆E = qv
2-P = cte ⇒ ∆E = q p − p∆V

como:

qsub p = ∆H => ∆E = ∆H − p∆V ∆H = ∆E + p∆V



Expansión de un gas:

∆E = ∆H − p∆V ∆E = ∆H − ∆pV => ∆E = ∆H − ∆nRT

pV = nRTEntropía : Igual que la entalpía.

∆S reacción = ∑ ∆S productos − ∑ ∆S reactivos



Espontaneidad de la reacción: Energía libre de gibbs.

∆G = ∆H − T∆S

∆G < 0 Reacción espontánea

∆G = 0 Reacción en equilibrio

∆G > 0 Reacción no espontánea



Tambien se puede hallar la energía libre de gibbs :

∆Greacción= ∆G productos − ∆Greactivos...