Resumen quimica

Resumen Quimica 2

1) Introduccion:

Postulados del electron:

A) Louis de Droglie: demostro matematicamente que el electron tenia un carácter dual , es decir, se comporta como una onday como una particula.
B) W. Heisserberg: establece que el electron es tan chico que es imposible calcular su posición y lugar, mientras mas exacta una mas inexacta la otra.

2) Erwin Shrodinger:basandose en los dos postulados anteriores izo complejas ecuaciones matematicas que permitian decribir el estado de cada electron de un atomo. Creo el Psi () que aporta información acerca de laubicación del electron. Define orbital como lugar donde hay mayores posibilidades de que se encuentre el electron. En mayor detalle de las ecuaciones se entregan 4 numeros cuanticos que describen cadaelectron en el atomo:

A) Principal (N) : Toma valores de 1 a 7, representa el nivel principal de energia y la distancia del nucleo. Ejemplo:N:



B) Secundario o Azimutal (L) : representa la forma del orbital.

S: 0 D: 2
P: 1 F: 3
Ejemplo:

C)Magnetico ( ): representa las distintas orientaciones de los orbitales toma valores de –l a +l.

S: 0 d: f:
P: px, py, pz-2 -1 0 1 2 -3 -2 -1 0 1 2 3
-1 0 1


Ejemplo:

D) Spin: es el giro del electron sobre su propio eje. Toma valores de-1/2 a +1/2

-1/2: 1 electron

+1/2: 2 electrones.

3) Prinicipo de minima energia: (creado por Auflou) dice que los electrones estaran en orbitales de menor energia, no podran pasar aorbitales mas altos si aun queda espacios en orbitales menores.

Orden de ubicacion:

Ejemplo:

B:

4) Principio de Exclusion de Pauli: cada orbital acepta como maximo 2 electrones y spin...