Resumen Quimica

QUÍMICA 2º BTO

MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico
Thompson

Características
Neutro Esfera de carga de signo positivo con electrones incrustados

Nuevos conceptos

Problemas
No explica el experimento de la lámina de oro.

Rutherford

Núcleo pequeño que Número concentra la masa, atómico (Z): cargado positivamente. Número de protones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo deNúmero másico forma planetaria. (A): Suma del Átomo neutro. número de protones y de neutrones.

El núcleo no debería ser estable (Chadwick propone la existencia de neutrones) El electrón emite energía, por lo que pierde energía cinética y debería caer sobre el núcleo m⋅v R= q⋅B

(

)

Bohr

Introduce la hipótesis de Plank al modelo de Rutherford Postulados: 1. El átomo consta de un núcleopositivo, al rededor del cual gira el electrón en orbitas estacionarias. En ellas, el electrón no varía su energía. 2. Las órbitas en las que puede estar el electrón están cuantizadas y no son equidistantes, el momento angular ha de ser n⋅h/ 4 π , siendo h la constante de Plank. Para el átomo de hidrógeno estas órbitas siguen el patrón r=n²⋅a0 . 3.El electrón puede saltar de una órbita a otra,desprendiendo o absorbiendo energía según la ecuación de Plank E=h⋅ν , mediante fotones. Ampliación de Sommerfield: Sommerfield sugirió que los electrones podían seguir orbitas elípticas. Esto requiere tres números cuánticos: n, l y mL.

Modelo mecanocuántico

El átomo consta de un núcleo positivo formado por protones y neutrones y una zona alrededor llamada orbital atómico, donde existe una altaprobabilidad de encontrar al electrón. Las configuraciones electrónicas siguen cuatro normas: Principio de Aufbau: Se ocupan primero orbitales de menor energía. Regla de Mollër: La energía es proporcional a la suma de n y l. Principio de exclusión de Pauli: Los orbitales tienen como máximo dos electrones. Principio de Hund: Los electrones tienden a ocupar los orbitales y una vez llenos asemiocuparlos.

Hipótesis de De Broglie: El electrón exhibe una doble naturaleza, ondulatoria o corpuscular. Principio de incertidumbre: Al estudiar una partícula subatómica es imposible determinar con exactitud y de manera simultanea su posición y su momento. Números cuánticos: N: Indica el nivel de energía o capa. Teóricamente, puede tener cualquier valor entero positivo excepto cero. L: Indica losdistintos subniveles energéticos u orbitales atómicos. Puede valer cualquier valor entero positivo desde 0 hasta n-1. ML: Indica el número de orbitales de llenado en un subnivel energético. Hay tantos orbitales como números enteros entre -l y l. MS: Indica una propiedad intrínseco de la partícula subatómica, relacionada con poseer un momento angular intrínseco de valor fijo. Para los electrones, vale±1/2.

Relación de los orbitales de valencia con la tabla periódica:

A Z

X

±Q

S

D F

P

Primera ley de la termodinámica
El cambio de energía interna de un sistema es igual a la suma del intercambio de calor entre el sistema y el entorno y el trabajo realizado sobre o por el sistema. Δ U =Q+W

Transferencias de calor a presión / volumen constante Variación de energía a V =cte.
Siendo Qv el calor a volumen constante, es igual a la variación de la energía interna del sistema.
V =cte ⇒ Δ V =0 ⇒ W =0 ⇒ Δ U =Q v

Variación de energía a P = cte.
Siendo Qp el calor a presión constante, se determina que la variación de la entalpía es igual éste. Δ U =Q p−P⋅Δ V U 2−U 1=Q p −(PV 2−PV 1) U 2−U 1+PV 2−PV 1=Q p (U 2+PV 2 )−(U 1+PV 1)=Q p=Δ H

Entalpía Entalpía dereacción
El calor puesto en juego en una reacción efectuada a presión constante. También se puede llamar calor de reacción. Δ H ro 0 ⇒ Endotérmica(E productos >Ereactivos )

Entalpía de formación
Calor que se intercambia cuando se forma un mol de compuesto a partir de los elementos

que lo constituyen en su estado natural. La entalpía de formación de los elementos en su estado más estable en...