resumen quimica

Resumen de naturaleza:
Los modelos atómicos:
Todo lo que nos rodea es materia y la materia está formada por átomos, desde hace tiempo de sabia que la materia se electrifica (presenta cargas negativas y positiva).
Si las cargas tienen distintos signos (- y +) se atraen pero si sus signos son iguales se repelen.
Los primeros científicos proponen que la materia se formaba por la combinaciónde algunos elementos de la naturaleza (fuego, aire, agua y tierra) pero en una discusión filosóficas de filósofos griegos llega a la conclusión de que la materia no puede dividirse de forma infinita, si no en una sola partícula indivisible llamada átomo, esto queda guardado por más de 2500 años antes de que Dalton en 1911 vuelva a utilizarlo para definir con él la unidad básica de la materia.En su teoría atómica Dalton dice que los átomos son indestructibles y se unen entre ellos para formar compuestos por medio de reacciones químicas, Dalton los describe como esferas macizas.
Poco después y con el conocimiento de las cargas positivas y negativas Thompson describe un modelo atómico que consiste en una esfera de cargas positivas donde están incrustadas las cargas negativas.
Thompsondenomina a las cargas negativas como electrones y descubre sus caract. Mediante tubos donde encierra un gas y contaba los electrones que estaban unidos a una fuente de poder, al hacer pasar electricidad entre los electrones del tubo se podía ver una radiación desde un electrodo a otro
Modelo de:


DALTON:
Esferas macizas
RUTHERFORD:
sistema planetario, descubre el núcleo atómicoProtones: cargas (+)
THOMPSON:
Budín de frutas… esferas de cargas positivas donde están incrustadas las cargas positivas





DESVENTAJAS DEL MODELO DE RUTHERFORD:

Según la mecánica existente el electrón debía gastar su energía hasta colisionar conel núcleo, por lo tanto este modelo no es apropiado



MODELO ORBITAL DE N. BOHR:
Considerando los estudios realizados Bohr acerca del movimiento de los electrones en un átomo basal hasta un átomo excitado, que adquiera una cantidad denominada de energía, la misma que emitía al devolverse de átomo excitado a átomo basal, Bohr postulo que los electrones se muevan enorbitas determinadas en las cuales no gastan energía

Este modelo se verifica solo con elementos hidrogenoides (elementos pequeños)
MODELO-MECANICO-CUANTICO:
Este modelo se esa en la actualidad y corresponde al trabajo de muchos científicos ente los cuales destacan Schrodinger: quien da la interpretación a la ecuación matemática del modelo, Heisenberg: explica son su principio de la“incertidumbre que no se puede determinar la posición y la velocidad de una partícula tan pequeña como los electrones en un momento determinado, De Broglie: asocia al electrón un comportamiento similar al fotón, es decir, como onda y partícula.
Finalmente con todo esto el modelo mecánico cuántico nos entrega zonas de probabilidad donde se encuentran los electrones y por lo tanto una idea del tamaño y laforma de un átomo.
COMPOSICION DE LA MATERIA:
Modelo de Schrodinger:
Define la zona de alta probabilidad donde se puede encontrarse el electrón, esta zona la identificamos con orbitas, que según el numero de electrones puede tener distinta energía y distinta forma, es así como se definen cuatro números cuánticos: “n, l, m y s.
N es el primer número cuántico o el principal, corresponde al nivelde energía donde se ubican los electrones. L es el número cuántico secundario, forma valores desde cero a m-1, nos da la forma del orbital. M es el 3° numero cuántico o numero cuántico magnético y corresponde a la orientación de los orbitales cuando se aplica un campo magnético, toma valores desde “–L “ a “+L”. S es el cuarto numero cuántico o espín, indica el giro del electrón sobre su...