Resumen Química 4º año

Resumen de Química

Teoría atómica de Dalton
Dalton (1766-1844) elaboró su teoría sobre la naturaleza de la materia para explicar observaciones experimentales (ley de conservación de la masa y ley de las proporciones definidas). Los postulados básicos de la teoría atómica son:
1) Toda la materia esta compuesta de partículas distintas, indestructibles e indivisibles llamados átomos. Todoátomo mantiene sus características durante las reacciones químicas.
2) Todos los átomos de un elemento son idénticos y tienen las mismas propiedades. Tienen una masa característica, y a la vez son diferentes de los de cualquier otro elemento.
3) Los átomos de dos o más elementos pueden combinarse químicamente formando compuestos. Las cantidades relativas de los átomos en los compuestos son númerosenteros. Átomos de distintas propiedades forman distintos compuestos.
4) Durante una reacción química los átomos de los reactivos se reordenan produciendo nuevas combinaciones químicas. Durante ese proceso los átomos no se crean, no se destruyen ni se dividen en partes más pequeñas.

Experimento de Thomson

C = cátodo de donde parten los electrones.
A, A' = ánodos con orificio, mantenidos a unpotencial positivo elevado.
P, P' = láminas desviadoras separadas una distancia conocida, que originan una diferencia de potencial y, en consecuencia, un campo eléctrico conocido, E, que se supone uniforme a lo largo de L.
S = placa fluorescente donde se impresiona el impacto del electrón.
Del cátodo C parten los electrones; la mayor parte golpean en A, pero algunos atraviesan el orificio.Este número de electrones se reduce al pasar por el electrodo A', quedando un pequeño haz de electrones que es el que es desviado por los campos  y  durante la distancia a.

Experimento de Rutherford
En 1911 se realizó en Manchester una experiencia encaminada a corroborar el modelo atómico de Thomson. Fue llevada a cabo por Geiger, Marsden y Rutherford, y consistía en bombardear con partículasalfa (núcleos del gas helio) una fina lámina de metal. El resultado esperado era que las partículas alfa atravesasen la fina lámina sin apenas desviarse. Para observar el lugar de choque de la partícula colocaron, detrás y a los lados de la lámina metálica, una pantalla fosforescente.

Las partículas alfa tienen carga eléctrica positiva, y serían atraídas por las cargas negativas y repelidas porlas cargas positivas. Sin embargo, como en el modelo atómico de Thomson las cargas positivas y negativas estaban distribuidas uniformemente, la esfera debía ser eléctricamente neutra, y las partículas alfa pasarían a través de la lámina sin desviarse.

Sin embargo, los resultados fueron sorprendentes. Tal y como esperaban, la mayor parte de las partículas atravesó la lámina sin desviarse. Peroalgunas sufrieron desviaciones grandes y, lo más importante, un pequeño número de partículas rebotó hacia atrás.

A continuación puedes emular el experimento de Rutherford. En la simulación puedes cambiar el material del blanco y la energía de las partículas alfa podrás ver qué número de partículas se desvían y cuánto lo hacen. 



Experimento de Millikan
La electricidad se manifiesta de dosmaneras: cargas positivas y negativas. La carga más pequeña que se puede obtener es la del electrón, que se trata de una carga negativa, aunque, esto es convencional y no cambiaría en nada los resultados si los signos se atribuyesen al revés. La carga positiva es más pequeña tiene el mismo valor numérico y se encuentra en el protón. Todas las cargas son múltiplos enteros de estas unidadesfundamentales, pero son tan pequeñas las unidades que en cualquier medida eléctrica, se pone de manifiesto la discontinuidad de las cargas y se puede suponer que una determinada carga tomará cualquier valor numérico. Las masas del electrono y del protón son extremadamente pequeñas y uno de los problemas más importantes aun no resueltos es el de la naturaleza y tamaño preciso de estas partículas...