Resumen Unidad 2

QUIMICA INORGANICA
Unidad 2: Tabla periódica
Q.F.B María Guadalupe Rivera Morales
Equipo 6
Alaín Martínez Pérez
Magda Karina Gutiérrez Castillo
Iyary Juliza Herrera Vázquez
Mercedes Alejandra Cruz Hernández



INTRODUCCION

Durante la segunda unidad se desarrollaron varias actividades de aprendizaje en relación con el tema de la segunda unidad, como fue el de elaborar una tabla comparativa delos elementos químicos, en el cual describimos una cierta cantidad de elementos, en que tipo de alimentos se encuentran y cuales funciones realizan en el organismo, así como si son contaminantes o no y a que grado afecta al organismo en su funcionamiento. También se realizaron problemas de los subtemas sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos químicos como lo son la carga nuclearefectiva, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, número de oxidación y electronegatividad. Además del resumen de la unidad dos de cada uno de los temas que se vieron del libro Chang, R. Química. Undécima Edición. Mc Graw Hill.

Competencia especifica del curso: Adquirir las bases teóricas que rigen la transformación de la materia, realizar balances estequeométricos.Determinar orden y velocidades de reacción para su aplicación en procesos de la industria alimentaria que involucren reacciones químicas.

Competencia de la unidad: Analizar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica moderna y distinguir los beneficios y riesgos asociados a los elementos químicos.










ACTIVIDADES DESARROLLADAS


Actividad 1: tablacomparativa de los elementos químicos***
Actividad 2: resumen de la segunda unidad
RESUMEN DE QUIMICA INORGANICA UNIDAD 2: TABLA PERIODICA
ALAIN MARTINEZ PEREZ
IYARY JULIZA HERRERA VAZQUEZ
MERCEDES ALEJANDRA CRUZ HERNANDEZ
MAGDA KARINA GUTIERREZ CASTILLO

2.1 CARACTERÍSTICAS DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
Desarrollo de la tabla periódica
En 1864, el químico inglés John Newlandsobservó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, tal “ley” resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio.
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer propusieron de manera independiente unadisposición en tablas mucho más amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. Mendeleev agrupo los elementos en forma más exacta, de acuerdo con sus propiedades, hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se descubrían.
En 1913, Henry Moseley, joven físico inglés, descubrió una correlación entre lo que él llamó númeroatómico y la frecuencia de los rayos X que se generaban al bombardear un elemento con electrones de alta energía. Moseley observó que la frecuencia de los rayos X emitidos por los elementos se podía correlacionar con la ecuación


Los elementos. Así, a partir de la raíz cuadrada de la frecuencia medida de los rayos X emitidos, es posible determinar el número atómico de un elemento. Moseley encontró queel número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica.

Clasificación periódica de los elementos
Los elementos se dividen en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición. Los lantánidos y los actínidos. Los elementos representativos, son los elementos de los grupos 1A a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximonúmero cuántico principal. Con excepción del helio, los gases nobles (los elementos del grupo 8A) tienen el subnivel p completamente lleno. Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d. Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
La...