REsumenes De Quimica


Universidad Autónoma de Nuevo León


Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Química General

Resumenes


Pedro Dario Camacho Cruz
Matricula: 1615043
Grupo: 12
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 4 deJunio del 2015


Capítulo 9: Oxidación-Reducción

El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación)representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte una forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación de cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativosignifica que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion.
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos, los electrones enlazados se comparten de manera desigual, pues el elemento más eletro-negativo ejerce una tracción mayor hacia ellos.
Elnúmero de oxidación tiene varios usos químicos, desde la escritura de formulas hasta la predicción de las propiedades de compuestos, así como también ayudar a balancear reacciones de oxidación-reducción en la que se transfieren electrones.
Los números de oxidación de un ion poli atómico (iones que tienen más de un átomo) se determinan de modo similar, excepto que un ion poli atómico la suma de losnúmeros de oxidación debe ser igual a la carga del ion en lugar de cero.
Oxidación-Reducción
El fenómeno de oxidación-reducción, también conocido como redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o sólo una transferencia parcial o desplazamiento de electrones paraformar enlaces covalentes.
Ocurre una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la pérdida de electrones. Al contrario, se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación de un elemento disminuya como resultado de una ganancia de electrones.


La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente oxidante. Lasustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor. En esta reacción, el agente oxidante es el oxígeno libre y el agente reductor, el hidrógeno libre. En la reacción:
Zn(s) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g)
El zinc metálico se oxida y los iones hidrógeno se reducen. El zinc es el agente reductor y los iones hidrógeno, el agente oxidante. El zincmetálico transfiere electrones a los iones hidrógeno.
Oxidación: Aumento del número de oxidación, perdida de electrones
Reducción: Disminución del número de oxidación, ganancia de electrones

Balanceo de ecuaciones redox iónicas
1. Escribimos las dos semirreacciones utilizando la fórmula completa de ion o molécula donde se encuentren los elementos que se están oxidando o reduciendo
2. Balanceamoslos elementos que no sean oxígeno ni hidrógeno
3. Balanceamos el oxigeno y el hidrogeno.
4. Añadimos electrones (e-) a cada semirreacción para efectuar el balanceo de carga. En cada lado de cada semirreación el número de carga debe ser igual.
5. Debido a que la pérdida y la ganancia de electrones deben ser iguales, multiplicamos cada semirreacción para el número apropiado para hacer que el númerode electrones sea el mismo en cada semirreacción.
6. Sumamos las dos semirreacciones y cancelamos electrones y cualquier otra sustancia idéntica que aparezca en lados opuestos de la ecuación.
Celdas electrónicas y voltaicas
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