Reversibilidad De Las Reacciones Quimicas

Trabajo:
“Reversibilidad de las Reacciones Químicas”
Alumno:
Julio Hristov Macías Cervantes
Clave:
6108
Maestro:
Ángel Guaní
Materia:
Química
Reversibilidad Química
La mayor parte delas reacciones químicas terminan cuando termina la cantidad de reactivos. Algunos procesos no se completan. El hecho de que esto suceda puede ser explicado por la reversibilidad de la reacción. Luego deformar los productos, estos productos vuelven a formar los reactivos originales. Si ciertas modificaciones no fuesen modificadas, esas reacciones no llegarán al final. Ellas tienden a alcanzar elequilibrio químico.
El equilibrio químico es representado por flechas de dos puntas.
Reacciones Reversibles:
Sea una reacción genérica

Dónde:

V1 e V2 son las velocidades

En el momento delequilibrio, las concentraciones [A], [B], [C], [D] son constantes, pero no necesariamente iguales.
* Reacción Reversible: Es aquella que ocurre simultáneamente en los dos sentidos. Al mismo tiempolos reactivos se transforman en productos y los productos se transforman en reactivos.
* En el inicio de la reacción, hay una gran cantidad de reactivos. A medida que el tiempo va pasando, esacantidad va disminuyendo y la velocidad también. En tanto esto, en el inicio de la reacción no hay productos, su cantidad es cero.
* En el recorrer de la reacción, los productos van siendo formados yla velocidad inicial es cero y va aumentando hasta igualar con la velocidad de los reactivos. En ese momento, las velocidades permanecerán iguales y constantes. Las concentraciones también seránconstantes. Cuando las velocidades de los productos y de los reactivos llegan en este punto, decimos que la reacción está en equilibrio.
Clasificación del Equilibrio
Se puede clasificar los equilibrios enfunción de las fases de las sustancias involucradas en la reacción química.
Equilibrio Homogéneo
Es aquel donde todas las sustancias están en la misma fase (estado físico). Generalmente, ocurren...