Ricardo

EXPERIMENTO 1:
-Vertimos, con una bureta, el volumen de la solución de tiosulfato de sodio y agua indicando en la tabla, en 4 tubos de ensayo numerados.
-Vierta 1ml de H2SO4 concentrado sobre eltubo No.1 y tome el tiempo desde el momento en que los líquidos entren en contacto hasta la aparición del precipitado.
-Realizar el mismo experimento con los demás tubos de ensayo.
Nº tubo de ensayo| Volumen (ml) | Concentración de Na2S2O3 | Tiempo | Velocidad de reacciónV=1/t |
| Na2S2O3 | H2O | | | |
1 | 1 | 9 | 1/10 | 45 | 1.05x10-3 |
2 | 2 | 8 | 1/5 | 32 | 2.97 x10-3 |
3 | 3 | 7| 3/10 | 20 | 7.1x x10-3 |
4 | 4 | 6 | 2/5 | 12 | 16 x10-3 |

Na2S2O3 + H2SO4 H2O + SO2 + Na2SO4 + S (sólido lechoso)

Para hallar la [Na2S2O3] mol/L inicial:M=(10)(%msto)(Dsol)Msto==(10)(7.5)(1) 158=0.475M
EN EL TUBO 2:
MoxVo=M2xV2
(0.475)(2ml)=M2(10ml)
M2=0.095
K2=1/T2=0.03125
V2=k2[Na2S2O3]
=(0.0312)(0.095)
V2=2,97x10-3 molLs
EN EL TUBO 2:
MoxVo=M2xV2(0.475)(2ml)=M2(10ml)
M2=0.095
K2=1/T2=0.03125
V2=k2[Na2S2O3]
=(0.0312)(0.095)
V2=2,97x10-3 molLs
EN EL TUBO 1:
MoxVo=M1xV1
(0.475)(1ml)=M1(10ml)
M1=0.0475
K1=1/T1=0.022
V1=k[Na2S2O3]=(0.022)(0.0475)
V1=1,05x10-3 molLs
EN EL TUBO 1:
MoxVo=M1xV1
(0.475)(1ml)=M1(10ml)
M1=0.0475
K1=1/T1=0.022
V1=k[Na2S2O3]
=(0.022)(0.0475)
V1=1,05x10-3 molLs

EN EL TUBO 4:
MoxVo=M4xV4(0.475)(4ml)=M4(10ml)
M4=0.19
K4=1/T4=0.083
V4=k4[Na2S2O3]
V4=16x10-3 molLs
EN EL TUBO 4:
MoxVo=M4xV4
(0.475)(4ml)=M4(10ml)
M4=0.19
K4=1/T4=0.083
V4=k4[Na2S2O3]
V4=16x10-3 molLs
EN EL TUBO 3:MoxVo=M3xV3
(0.475)(3ml)=M3(10ml)
M3=0.1425
K3=1/T3=0.05
V3=k3[Na2S2O3]
V3=7.1x10-3 molLs
EN EL TUBO 3:
MoxVo=M3xV3
(0.475)(3ml)=M3(10ml)
M3=0.1425
K3=1/T3=0.05
V3=k3[Na2S2O3]
V3=7.1x10-3 molLs[Na2S2O3] molLs
[Na2S2O3] molLs

0.19
0.19

0.1425
0.1425

0.095
0.095

t(s)
t(s)
45
45
32
32
20
20
0.0475
0.0475
12
12

EXPERIMENTO 2:

-En cuatro tubos de ensayo,...