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Determinación del Calor de Combustión en una Bomba Calorimétrica
Informe de Prácticas:
 Construya las tablas y las representaciones gráficas de las dos curvas de calentamiento (ácido benzoico ynaftaleno).
Tiempo(segundos) | Temperatura (grads) |
| | Ácido Benzóico | Naftaleno |
0 | 3,20 | 1,47 | |
20 | 3,60 | 1,78 | |
40 | 3,77 | 2,15 | |
60 | 3,85 | 2,43 | |
80 | 3,95 | 2,75 ||
100 | 4,03 | 2,87 | |
120 | 4,10 | 3,00 | |
140 | 4,14 | 3,06 | |
160 | 4,17 | 3,12 | |
180 | 4,21 | 3,17 | |
200 | 4,22 | 3,20 | |
220 | 4,23 | 3,22 | |
240 | 4,24 | 3,25 | |
260 |4,24 | 3,28 | |
280 | 4,25 | 3,28 | |
300 | 4,25 | 3,29 | |
320 | 4,26 | 3,30 | |
340 | 4,26 | 3,30 | |
 Presente los cálculos realizados para hallar la energía interna de combustión delácido benzóico y el equivalente calorimétrico de la bomba (Csc, capacidad del sistema calorimétrico).
Ácido benzoico utilizado para la determinación de Csc:
Peso de la pastilla + alambre: 0.507g
Peso delalambre: 0.026g
Ácido benzoico : 0.481g
Masa molecular del ácido:122.12g /mol
Moles de ácido: 0.481/122.12= 3.938· 10-3 moles
"H =-26672.5 J·g-1 =-26672.5 J·g-1·122.12 g/mol = -3257345.7 J/mol
C7H6O2(s) + 15/2O2 (g) ---------- 7CO2 (g) + 3H2O (l)
"H = "U + "ngaseosos·R·T
"ngaseosos= 7-15/2 = -1/2
-3257245.7 J/mol = "U + (-1/2)moles · 8.314 J/mol·K · 298 K
-3257245.7 J/mol = "U - 1239.41 J/mol
"U= -3256006.29 J/mol
-"U·nAc.Benz = MH2O ·CpH2O · (tf-ti) + Csc ·(tf-ti)
-(-3256006.29)J/mol·(3.938·10-3)moles=2000g·4.18J/g·grad·(4.26-3.05)grads+Csc·(4.26-3.05)grads
Csc = 2236.81 J/grad
 A partirde la relación ya conocida entre "H y "U, realice los cálculos necesarios para determinar la entalpía de combustión del naftaleno, "HComb.Naft. Compare el valor experimental con el valorbibliográfico e indique las posibles fuentes de error en el método empleado.
Naftaleno utilizado para la determinación de "Hcomb:
Peso de la pastilla + alambre: 0.514g
Peso del alambre: 0.035g
Naftaleno :...
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