rincon del vago

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Trabajos y Tareas
Química
Propiedades coligativas
Química inorgánica. Soluto.
Temperatura teórica y real. Presión
de vapor. Punto de ebullición y
congelación.Sistema trípode
mechero
Enviado por: Chio
Idioma: castellano
País: Chile
7 páginas
INTRODUCCIÓN.
Las propiedades coligativas de las
disoluciones cuyo valor es
independiente de la naturalezadel
soluto y sólo depende de su
concentración . Cada una está
relacionada con un tipo de
equilibrio entre fases . Tienen una
misma causa: La variación del
potencial químico del disolvente alañadirle soluto . ( Sanz Pedrero, 14.9 ;
Levine , 12 .1 )
Las propiedades coligativas son :
Disminución de la presión de
vapor : El valor del potencial
químico del disolvente indica la
tendencia depasar moléculas de él
de la fase condensada a la fase gas .
Si se agrega un soluto no volátil, la
presión de la disolución es menor
que la del disolvente puro . (Sanz
Pedrero , 14 .9 ; Levine, 12.2)
Aumento del punto de ebullición :
La adición de un soluto no volátil
abate la presión de vapor de la
solución , l por lo tanto se requiere
una temperatura más alta para
alcanzar una presiónde vapor igual
a la del disolvente puro , entonces el
punto de ebullición de la solución es
más alto que la del líquido puro.
Disminución del punto de
congelación : La menor presión de
vapor dela solución relativa al
líquido puro también afecta el punto
de congelación de la solución .
Cuando una solución se congela, lo
usual es que se separen cristales de
disolvente puro ; lasmoléculas de
soluto normalmente no son solubles
en la fase sólida del disolvente ,
cuando se congelan parcialmente
soluciones acuosas , el sólido que se
separa es casi siempre hielo puro .
Enconsecuencia el punto de
congelación de una solución es la
temperatura a la cual se comienzan
a formar los primeros cristales de
disolvente puro en equilibrio con la
solución . Dado que la temperatura...