rubrica de qumica

RUBRICA
DE
QUIMICA

INDICE

Hoja de presentación………………………………..
Introducción…………………………………………….
Leyes ponderales……………………………………..
Ley de la conservación
de la materia…………………………………………..
Ley de las proporciones
múltiples de Dalton…………………………………..
Ley de la proporciones
reciprocas………………………………………………..
Ley de volúmenes
de combinación………………………………………..
Ley de avogadro……………………………………….Conclusión……………………………………………….

Presentación
Escuela: Telebachillerato “Huipiltepec”
Clave: 30ETH0784N
Materia: Química
Trabajo: Rubrica de química
Profesor: Mtra. Ana Lilia
Alumno: Flor Elena Posadas Hernández
Grado: 2° semestre
Grupo: “A”







Introducción
El propósito de esta rúbrica es enfocarse en el tema de algunas leyes como cuales son:
Las leyes ponderales que sonun conjunto de leyes que puede decirse que se divide en cuatro importantes leyes.
La ley de Avogadro representa la relación entre el volumen de un gas y el número de moles o cantidad.
El tema que abordamos es muy importante para el estudio de las personas y es necesario tener algún conocimiento sobre estos temas.
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Leyes ponderales
Ley de conservación de la masao ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801:
En 1808,tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación:
1 MOL AGUA PESA: (2)1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g
Para simplificarlos cálculos, se suele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 16: 1 mol de agua = 2 + 16 = 18 g, de los que 2 son de H y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reacciona.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de ladenominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la moleculares 3 g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H).

Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803:
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto,las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
Por ejemplo: H2 + ½ O2 ® H2O
H2 + O2 ® H2O2
De la primera reacción tenemos la relación:
Masa de O2 16 8
—— = ——
Masa de H2 2 1
De la segunda reacción tenemos la relación:
Masa de O2 32 16
—— = ——
Masa de H2 2 1
Por lo tanto, la masa de O2 que se combinacon una cantidad fija de H, para formar agua o agua oxigenada está en una relación numérica sencilla de 16/8 o lo que es lo mismo de 2/1

Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792:
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sonquímicamente equivalentes entre sí.
Así, por ejemplo, en el oxido de hierro (II) (FeO) y en el monóxido de azufre (SO), la cantidad de oxígeno que se combina con los otros elementos es la misma, obteniéndose las siguientes relaciones:
Fe 56 S 32
—— = —— ; ------ = ————
O 16 O 16
Luego cuando el hierro y el azufre se combinen para formar sulfuro de hierro (II) (FeS) o sulfuro de hierro...