Rutherford

Ernest Rutherford
(Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículasradioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se ledebe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo atómico de Rutherford
El establece doszonas ó partes dentro del átomo claramente diferenciadas:
- El núcleo, constituido por protones y neutrones, responsable de la masa material y de la carga positiva de átomo. En general el número deneutrones presentes en un núcleo atómico no siempre coincide con el de protones; siendo casi igual en los átomos ligeros y muy superior en los pesados.
La masa material de un átomo, viene dada por elnúmero de protones y neutrones. Este número denominado número másico A, caracteriza a un mismo elemento o isótopo.

- La corteza, constituida por electrones, donde radica la carga eléctrica negativadel átomo. Por ser el átomo eléctricamente neutro y tener el protón y el electrón cargas de igual valor, hemos de concluir que el número de electrones de la corteza ha de ser igual al número deprotones del núcleo.
De este número, llamado número atómico Z, depende la naturaleza del átomo y, por tanto, todas sus propiedades químicas y gran parte de las físicas del elemento al que pertenece. Segúnesto podemos concluir que elemento químico será toda sustancia química constituida por átomos que tienen todos el mismo número atómico. Isótopos serán atamos de un mismo elemento químico que sediferencian en el número másico, es decir, él numero de neutrones de sus núcleos serán distintos.

Crítica al modelo atómico de Rutherford.
- Rutherford supone que los electrones han de girar alrededor...