Símbolo de Lewis y regladel octeto

Simbolos Lewis Y Regla Del Octeto

Valencia.
El concepto de valencia generalmente se asocia a la capacidad de combinación de un elemento. Es decir, qué cantidad de sus electrones de valencia participan en enlaces. Corresponde normalmente con el nº de grupo.
Ejemplos.
O
Forma
FormaEn H2SO4 H-O-S-O-H
O
El elemento central azufre actúa con valencia 6, cada oxígeno con valencia 2 y cada hidrógeno con valencia 1.
H
|
En el NH3 H-N -H
••
El átomo central, nitrógeno actúa con valencia 3 y cadahidrógeno con valencia 1.

Números de oxidación.
En un compuesto iónico binario simple es el número de electrones que gana o pierde un átomo de dicho elemento al formar el compuesto.
En los compuestos covalentes la idea sería “la carga que adquiere cada uno de los átomos del compuesto si se separase del resto”.
En el caso de iones atómicos sencillos, corresponde a la carga real del ion.Son de gran ayuda para escribir fórmulas y balancear ecuaciones.

El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego formalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad, cuando forma un compuesto determinado. El nº de oxidación es positivo si el átomo formalmente pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos( mas electronegativo). Yserá negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos (menos electronegativo).
Para asignar un número de oxidación a cada átomo de un compuesto, se emplean un conjunto de reglas que se pueden resumir :

En los compuestos, la suma de todos los estados de oxidación es igual a cero.
En un ion poliatómico, la suma de todos los estados deoxidación es igual a la carga del ion.
Todo elemento presenta estado de oxidación cero.
El estado de oxidación habitual del oxígeno en los compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1) y el estado de oxidación del hidrógeno comúnmente es +1 (excepto en los hidruros metálicos, donde es -1)
En H2SO4

+1 +X -2 ← ESTADOS DE OXIDACIÓN
H2SO4(+2)(+X)(-8)=0[Símbolo] X= +8-2 =+6

El estado de oxidación de cada hidrógeno es +1, cada oxígeno es -2 y del azufre es +6
En NH3

Estructuras de Lewis
En las fórmulas de puntos de Lewis, se muestra el número de electrones de valencia, el número y tipo de enlace y el orden en que los átomos se encuentran conectados, pero no sirve para representarformas tridimensionales de moléculas o iones poliatómicos. Estas fórmulas puntuales de Lewis pueden emplearse tanto para átomos o iones monoatómicos como para moléculas o iones poliatómicos, teniendo en cuenta el número de pares electrónicos que se comparten pero sin tener en cuenta hasta el momento cuáles son los orbitales que participan en el enlace.

Los pasos a seguir son los siguientes:Determinación de nº de enlaces y nº de electrones libres
Determinación de la estructura de Lewis (reglas de lewis)
Determinación de las cargas formales
Determinación de la geometría molecular de la estructura de LEWIS
Se detallan el paso 2 y 3 luego se procederá al armado de las estructura de lewis sobre un ejemplo
2 ) Reglas de Lewis
Sabiendo la formula molecular del compuesto seprocede:
El elemento menos electronegativo se elegirá como elemento central (salvo el hidrógeno). El átomo central es el que tiene número de oxidación mayor. El resto a su alrededor simétricamente.
Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí, salvo en las moléculas de O2 y O3, el O siempre tiene valencia 2 salvo en los peróxidos(H2O2) es -1 y en los superóxidos (K 2O) es -1/2.
En los...