Síntesis

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN
LICENCIATURA EN QUIMICA INDUSTRIAL

SINTESIS INORGÁNICA

Reporte del Producto Integrador de Aprendizaje (PIA)

Reacción de sustitución en solución acuosa.
*Realizada los días viernes 14 y 21 de noviembre de 2014.

Facilitador de la unidad de aprendizaje:
Dra. Salomé Maribel de la Parra Arciniega

Alumnos:Pedro Eduardo Aguilar Hernández 1543605
Mariana Ramírez Valencia 1461307
Luis Roger Villicaña Cervantes 1653525




Ciudad Universitaria, San Nicolás de los Garza N.L. a 28 de noviembre de 2014
I.-Objetivo:
Síntesis de un compuesto de coordinación a partir de lareutilización de desechos (cristales obtenidos de la practica N°4), partiendo del nitrato de carbonatotetraaminocobalto(III) para poder llegar a sintetizar dos complejos con isomería de enlace. Y averiguar, experimentalmente, cuál de los dos isómeros es más estable.

II.-Fundamento:
Los isómeros de enlace contienen el mismo ligando pero uno o más ligandos se coordinan al metal a través deátomos diferentes. Estos ligandos se dice que son ambidentados.
El ion NO2- tiene pares de electrones solitarios sobre los átomos de oxígeno y sobre el nitrógeno y puede coordinar a metales a través de ambos. Con ciertos metales se pueden observar ambas formas de coordinación al mismo fragmento metálico.
En este caso el ion NO2- es ambidentado y puede dar lugar a dos isómeros de enlace.
Historia
Uncontribuyente importante a la química de coordinación de cobalto es Alfred Werner.
Antes de Werner los modelos de moléculas de amino cobalto eran prevalentemente de nitrógeno conectados en cadena, a esto se le conoce como el modelo de Jorgensen-Bloomstrand.
Werner fue el que introdujo la idea de coordinación alrededor de los átomos de metal que sugiere formas octaédricas y tetraédricas, con losnúmeros de coordinación mas comunes que son 6 y 4.

Usos:
Se ha utilizado para inhibir el crecimiento poblacional de la escherichia coli.

Hidróxido de amonio NH4OH
Punto de fusión: -76°C
Punto de ebullición: 36°C
Masa molar: 35.05 g/mol
Información sobre los efectos toxicológicos
en la piel: No produceirritaciones hasta las ulceras.
en el ojo: Puede provocar quemaduras severas.
Ingestión: Daños muy severos.
Inhalación: Puede ser nocivo si se inhala.

Ácido clorhídrico HCl
Punto de fusión: -26°C
Punto de ebullición: 48°C
Masa molar: 36.46 g/mol
Información sobre los efectos toxicológicos
en la piel: Causante de quemaduras.
en el ojo: Puede provocarceguera.
Ingestión: No provocar vómito. Dar a beber un poco de agua continuamente, una cucharada cada 10 minutos
Inhalación: causa dificultad al respirar y espasmos

Etanol C2H6O
Punto de fusión: 159°C
Punto de ebullición: 352°C
Masa molar: 46 g/mol
Información sobre los efectos toxicológicos
en la piel: Resequedad y agrietamiento.
en el ojo:Irritación.
Ingestión: En grandes dosis causa envenenamiento alcohólico.
Inhalación: Manejar de manera razonable.

Nitrito de sodio NaNO2
Masa molar: 69 g/mol
Punto de ebullición: 1413 °C
Punto de fusión: 801 °C
Información sobre los efectos toxicológicos
en la piel: Irritación
en el ojo: Irritación
Ingestión: Irritación, nausea y vomito
Inhalación:Irritación de las vías respiratorias


III.-Procedimiento experimental:
Reactivos
Nitrato de pentaamincobalto (III)
NH4OH 6 M
NaNO2
HCl concentrado
HCl 6 M
Etanol
NH4OH concentrado
Éter etílico

Material
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Pipetas graduadas de 1 y 5 ml
Propipetas2
Baño de hielo
Plancha de calentamiento
Embudo Buchner
Matraces Kitasato
Mangueras de hule...