¿Sabías que la torre Eiffel no mide lo mismo en invierno que en verano?

¿Sabías que la torre Eiffel no mide lo mismo en invierno que en verano?
Si, aunque no lo creas es cierto. Durante el invierno, por el frío, la torre Eiffel se enconge 6 centímetros
La Torre Eiffel se construyó para la Exposición Universal de 1889 en París. Inicialmente iba a medir 350 metros, pero los habitantes de París se opusieron a ello. Al final, la construcción quedó en 300 metros, (324metros hoy en día debido a las antenas de radio instaladas en lo alto).

Se construyó en dos años, dos meses y cinco días, entre 1887 y 1889, y se inauguró el 31 de marzo de 1889. Hicieron falta casi 200 obreros, más de 18.000 piezas, y 2,5 millones de remaches, de los cuales, la mitad son de seguridad (a medida que construían la torre temieron que pudiera caerse e incluyeron los remaches deseguridad).

Inicialmente, la Torre Eiffel iba a ser destruida tras la Exposición de 1889. Sin embargo, la Armada Francesa aprovechó su altura para instalar una antena de radio en su cúspide, salvando así el monumento. Se pinta cada cinco años para evitar la corrosión del metal, y actualmente lo está en tonos marrones, más oscuro en la parte alta que en la baja, aunque parece homogénea debido alcontraste con el fondo.

Durante más de 40 años fue la estructura más alta del mundo, hasta la construcción del edificio Chrysler de Nueva York en 1930.

¿Por qué?
El enlace metálico

La materia está compuesta por átomos, que a su vez constan de un núcleo (donde se concentra la mayor parte de su masa, con carga positiva), y una nube de electrones que orbitan alrededor de dicho núcleo (como laLuna alrededor de la Tierra), y que tiene carga negativa.

Existen diferentes formas de unión entre los átomos: el enlace covalente, el enlace iónico y el enlace metálico.

En el enlace covalente, los átomos comparten electrones, de manera que un par de electrones pertenece, a la vez, a ambos átomos. Sería algo así como si dos personas se cogieran de la mano; el enlace en sí es muy fuerte,pero si se rompe, los dos átomos permanecen igual que antes de formarse el enlace.

En el enlace iónico, uno de los átomos pierde electrones y se los regala al otro átomo, de forma que cada uno de ellos posee carga opuesta. La unión se produce entonces por afinidad electrónica (como un imán que se adhiere a la nevera de la cocina). Es un enlace bastante fuerte, pero muy soluble en agua (la sal decocina común está formada por iones), y cuando el enlace se rompe, lo que se obtienen no son los átomos iniciales, sino iones (un átomo con carga positiva y otro con carga negativa).

El enlace metálico es algo completamente distinto. En este tipo de enlace, los núcleos se encuentran sumergidos en una “nube” electrónica que orbita alrededor de los núcleos. Sería algo así como un montón de gentedentro de una piscina: las personas serían los núcleos atómicos, y el agua la nube de electrones en la que se encuentran sumergidos.

Al aplicar una corriente eléctrica en uno de los extremos del metal, los electrones inician un movimiento alrededor de los núcleos, similar al que realizaría una corriente de agua que atravesara la piscina. Es por eso que los metales son tan buenos conductores.El efecto de la temperatura en los metales

A escala atómica, la temperatura se traduce en “velocidad de movimiento”. Esto es fácil de entender en los gases o en los líquidos: a medida que aumenta su temperatura, las moléculas se desplazan más y más deprisa (podemos ver los efectos de estos movimientos en una olla puesta al fuego, justo antes de que empiece a hervir). Sin embargo, en lossólidos estos movimientos son menos evidentes. Como los enlaces son mucho más fuertes, lo que se da es una “vibración” de las moléculas. Si el aumento de la temperatura continúa, la vibración puede llegar a romper el enlace: el sólido se funde.

Sin embargo, en los metales sí se da un movimiento de los átomos debido a que el enlace no es un enlace “fijo” en un punto. Y cuanto más se mueven los...