sal anhidra

Determinación de los moles de agua de hidratación de una sal cristalizada
(Aplicación al sulfato de cobre(II) cristalizado)
Moles de agua por mol de sulfato de cobre hidratado

Fotografía delmontaje

Material
Aro. Balanza (apreciación 0,01 g)
Base soporte. Cápsula de porcelana
Mechero. Nueces. Rejilla
Varilla de vidrio larga
Fundamento
El sulfato de cobre es un producto barato y quese presta
extraordinariamente bien para este experimento. El producto
puede adquirirse cristalizado y en polvo, para este experimento
es aconsejable en polvo. En el caso de tenerlo cristalizadodebe
pulverizarse en un mortero.
El sulfato de cobre hidratado tiene color azul y el deshidratado
blanco grisáceo, este cambio de color es el que permite seguir el
proceso de deshidratación medianteobservación visual

Procedimiento
1.- Pese la cápsula de porcelana vacía, M1 =
2.- Añada dentro de la cápsula unas cucharadas de sulfato de
cobre en polvo y pese de nuevo, M2 =
3. -Coloque lacápsula encima de la rejilla y caliente con llama media (ni muy azul ni muy amarilla)
Pronto se observa que el producto que estaba inicialmente seco se humedece y apelotona. Se
dispersa con la varillay ésta no se saca de la cápsula para evitar que se pierda producto. Poco a
poco el agua se evapora y el producto empieza a perder su color azul pasando a grisáceo. Aquí el
operador debe ser muycuidadoso pues debe aplastar con la varilla de vidrio los pequeños gránulos
que se forman reduciéndolos a polvo muy fino. Al mismo tiempo se debe evitar toda perdida de
producto y un excesivocalentamiento que podría transformar el sulfato anhidro en óxido.
4.- Cuando se estime que el producto está deshidratado completamente, se deja enfriar la cápsula y
se pesa,
M3 =

Cálculos
Masa desulfato de cobre hidratado M2-M1 =
Masa de agua perdida M2-M3 =
La fórmula del sulfato de cobre hidratado la escribimos para este experimento así:
CuSO 4 .xH 2 Oo

siendo x la incógnita que se debe...