Sales Haloideas Básicas

TEMA:
SALES HALOIDEAS BÁSICAS.

OBJETIVO:
* Comprobar la formación de Sales Haloideas Básicas, a través de los experimentos que se van a realizar y así apreciar de mejor manera el estudio de estas.
* Analizar la formación de las Sales haloideas básicas y como es su aplicación en la nuestra vida diaria, conociendo nuevos productos derribados de las Sales Haloideas Básicas.

2)MATERIALES:
-Tubo de Ensayo
-Pinza para tubos de ensayo
-gradilla para tubos de ensayo
-Ácido sulfúrico
-Ácido clorhídrico
-Hidróxido de calcio
-Hidróxido de aluminio
3) CONTENIDO:
* Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido.  Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
* Son compuestos ternarios.
* La característica lebases se los da el “OH”.

HCL + 2KOH -> H20 + K2OHCL |

* El Sulfuro de Hidrógeno
* Su solución acuosa es el Ácido Sulfhídrico, se utiliza para monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, traza de impurezas en analizadores y como gas de balance en algunas mezclas de gases.

* El Sulfuro de Hidrógeno (H2S) es un gas inflamable, incoloro con un olorcaracterístico a huevos podridos. Se conoce comúnmente como ácido hidro-sulfúrico o gas de alcantarilla. Las personas puede detectar su olor a niveles muy bajos. Es uno de los principales compuestos causantes de las molestias por malos olores. Por esto se han desarrollado diferentes procesos que lo eliminan de la corriente contaminada, como por ejemplo los procesos de tratamiento de gas con aminas.* Descomposición de materia orgánica: Los pantanos, turberas y lodazales de marea son particularmente emisores de H2S.
* Combustiones incompletas: Cuando la combustión se efectúa con defecto de oxígeno, el azufre de los combustibles fósiles se transforma en H2S, al mismo tiempo que el carbono en CO.
* El H2S es emitido a la atmósfera por fuentes naturales en grandes cantidades. El H2Sse oxida rápidamente a SO2.
* H2S + O3 = H2O+ SO2.
* El ácido sulfhídrico se emplea tradicionalmente en la marcha catiónica para precipitar los cationes de metales pesados del grupo II de la marcha analítica, que luego se separan por otros métodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros o blancos. La sal conjugada, el sulfuro de sodio, es usado como envejecedor de bronces (candados,orfebrerías). También el sulfuro de sodio, se utiliza por ejemplo en la elaboración del cuero.
* En estudios recientes se ha conseguido inducir la hibernación en ratones aplicando sulfhídrico.
* El sulfhídrico es responsable del ennegrecimiento de algunas pinturas basadas en carbonato de plomo por la formación del sulfuro de plomo (II) de color negro. En algunos casos esto se puede remediarcon la aplicación de peróxido de hidrógeno plomo (II) a sulfato de plomo (II) de color blanco. Es compuesto de partida en algunas síntesis orgánicas.
* La toxicidad del ácido sulfhídrico es parecida a la del cianhídrico. La causa por la cual, a pesar de la presencia más masificada de este compuesto, hay relativamente pocos muertos es el mal olor con que va acompañado. Sin embargo a partir delos 50 ppm tiene un efecto narcotizante sobre las células receptoras del olfato y las personas afectadas ya no perciben el hedor.
* La presencia de sulfuro de hidrógeno en el agua de tomar en los hogares no es un peligro de salud, pero es un contaminante de molestia común, con un olor distintivo a "huevo podrido" que hace desear tratamiento de agua. Varios métodos de tratamiento estándisponibles, y frecuentemente el sulfuro de hidrógeno puede ser tratado y eliminado utilizando el mismo proceso y equipo utilizado para eliminar hierro y manganeso.
* La adición de la cloro es un método efectivo y muy utilizado para oxidar el sulfuro de hidrógeno, especialmente si el pH del agua es de 6.0-8.0. El cloro regularmente se administra como hipoclorito de sodio, el cual reacciona con el...