sasas

5.1 Nombre cinco elementos y compuestos que existan como gases a temperatura ambiente.


5.2 Enumere las características físicas de los gases.



5.3 Defina la presión y dé sus unidades más comunes.



5.4 Describa cómo se usan un barómetro y un manómetro para medir la presión de un gas.



5.5 ¿Por qué el mercurio es una sustancia más adecuada que el agua para utilizarse en elbarómetro?



5.6 Explique por qué la altura de la columna de mercurio en un barómetro es independiente del área de la sección transversal del tubo. ¿Seguiría funcionando el barómetro si el tubo se inclinara a un ángulo de, por ejemplo, 15°

5.8 ¿La presión atmosférica en una mina que está a 500 m bajo el nivel del mar será mayor o menor que una atmósfera?



5.9 ¿Qué diferencia hay entreun gas y un vapor? A 25°C, ¿cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se puede llamar apropiadamente gas y cuál deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio?


5.11 ¿Por qué cuando la lectura de un barómetro cae en una parte del mundo debe aumentar en cualquier otro lado?



5.12 ¿Por qué los astronautas deben usar trajes protectores cuando están en la superficiede la Luna?



5.13 Convierta 562 mm Hg a atm



5.14 La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mm Hg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en kPa?

5 .15 Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma escrita y también con ecuaciones: leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Indique, en cada caso, las condiciones en las que se aplica cada ley y exprese lasunidades para cada término en la ecuación.



5.16 Explique por qué se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire. Suponga que la temperatura permanece constante.



5.19 Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final?





5.20 Una muestra de amoniacogaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?


5.21 El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)




5.22 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 Lcuando la presión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L? (La temperatura se mantiene constante.)





5.23 Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de 25 a 88°C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final delgas?





5.24 En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con unvolumen inicial de 9.6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4L. ¿Cuál es su temperatura final?

5.25 El r1 amoniaco se quema en oxígeno gaseoso formando óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma temperatura y presión?




5.27 Enumere las características de un gas ideal. Escriba la ecuación del gas ideal yenuncíela en forma verbal. Ex-prese las unidades para cada término en la ecuación. 'Utilice la ecuación (5.9) para derivar todas las leyes de los gases.




5.30 ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión estándares (TPE)? ¿Cuál es el significado de TPE con respecto al volumen de 1 mol de un gas ideal? ¿Por qué la densidad de un gas es mucho menor que la de un líquido o un sólido encondiciones atmosféricas? ¿Qué unidades se usan normalmente para expresar la densidad de los gases?





5.31 Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3 L a una temperatura de 32°C, ejerce una presión de 4.7 atm. Calcule el número de moles presentes en el gas.

5.32 Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un...