sdas

Información proporcionada de cada cuadro por la tabla periódica.
Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico, ocupa un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue el ordendel número atómico. 
Por que los metales tienden a tener ionización baja mientras que los no metales ionización baja.
La energía de ionización es la energía necesaria para desprender un electrón delultimo nivel de energía de un átomo, entonces los metales tienden a ceder electrones por ello forman cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones, formando aniones.
Definiciones deconceptos químicos.
Afinidad electrónica.
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínimaenergía) captura un electrón y forma un ion mono negativo:
.
Electronegatividad.
Las diferentes referencias electrónicas , (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química quemide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.
Regla del octeto.La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidadde 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
Valencia.
La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados porlos átomosde un elemento químico. 
Enlace iónico.
es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). 
Enlace metálico.
es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre...