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Páginas: 3 (661 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2011
INFORME DE LA PRACTICA Nº 1
NUMERO DE GRUPO:
SECCION DE LABORATORIO:
FECHA:
1. DISOLUCIÓN
En química, una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea, uniforme y estable anivel molecular o iónico formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser un sólidodisuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Entonces podemos decir que el soluto ( sustanciaque se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente ( sustancia donde se disuelve el soluto).
Tipos de Disoluciones:
• Disolución insaturada: No tiene lacantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe unequilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada sele puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemasinestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.
2. PRECIPITACION
Las reacciones de precipitación, consisten en laformación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de...
NUMERO DE GRUPO:
SECCION DE LABORATORIO:
FECHA:
1. DISOLUCIÓN
En química, una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea, uniforme y estable anivel molecular o iónico formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser un sólidodisuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Entonces podemos decir que el soluto ( sustanciaque se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente ( sustancia donde se disuelve el soluto).
Tipos de Disoluciones:
• Disolución insaturada: No tiene lacantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe unequilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada sele puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemasinestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.
2. PRECIPITACION
Las reacciones de precipitación, consisten en laformación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de...
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