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INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR
“CENTRAL TECNICO”
CURSO: QUINTO
ESPECIALIDAD: ELECTRONICA DE CONSUMO A “D1”

TEMA: ELECTROLISIS EN CLORURO DE SODIO EN SOLUCION ACUOSA
OBJETIVO: DEMOSTRAR LAELECTROLISIS EN SOLUCION ACUOSA
MATERIALES: AGUA (H20)
CLORURO DE SODIO (NaCL)
RECIPIENTE
DIODO LEDBATERIA DE 9v
CABLE

PROCEDIMIENTO
1-Cojemos la solución acuosa (H20) y ponemos una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCL) y mezclamos
2-cojemos la batería laconectamos el el ánodo (+) al ánodo (+) del diodo led y el cátodo (-) de la batería a la solución acuosa (H20) y el otro polo cátodo (-) del diodo led a la solución acuosa (H20)
3-observamos como alponerlo en la solución acuosa (H20) el dio led se enciende
4- el lado del polo positivo atrae la carga negativa de las moléculas y el polo negativo atrae las positivas y separan los átomos y en ellado positivo pasa el hidróxido y en el otro extremo el negativo pasa el hidrogeno este proceso al realizarlo vemos que en su interior empiezan a salir unas pequeñas burbujas que es el paso deelectrones a este proceso se lo llama electrolisis
REACIIONES QUIMICAS
Semirreaccion (reducción metálica) Na+ + 1e- = Na0Ion átomo
Semireaccion (oxidación no metálica) 0 Cl-1 - 1e- =Cl0
Ion átomoSemireaccion a. catódica 2Na+ + 2e- = 2Na0
b. anódica 2Cl- - 2e- = Cl20
Reacción total 2Na + 2Cl = 2Na0 + Cl20
2 NaCl + 2H2O = 2NaOh + H2 + Cl2-GRAFICO
RECOMENDACIONES
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