Secundaria

Modelos Atómicos:
El átomo es la unidad básica que conforma a la materia.
Leucipo y Demócrito: Pensaban que las partículas eran pequeñas, esféricas, solidas e indivisibles (a las que llamaron átomos).
Los 2 pensaban que toda la materia estaba hecha de esferas pequeñas. Como esa idea era demasiado innovadora y no había manera de detectar esas partículas, sus ideas no prosperaron.

Dalton(1803): Dalton decía que:
1. Cada elemento químico está formado por átomos iguales en tamaño y masa pero los átomos de diferentes elementos son diferentes entre sí.
2. Dijo también que al combinarse al combinarse químicamente diferentes elementos, estos forman otras sustancias llamados compuestos..
3. Un compuesto siempre está formado por elementos combinados en proporciones mínimas yfijas.
4. Los átomos se pueden combinar en proporciones distintas formando compuestos diferentes.
5. En la actualidad se conocen 118 elementos químicos diferentes de los cuales alrededor de 90 se encuentran en la naturaleza. El resto son de reacciones nucleares.
Resumiendo: Los átomos son partículas esféricas, solidas e indivisibles, un elemento es una substancia que está formada por átomosiguales en tamaño y masa y no se puede descomponer y un compuesto es una substancia fija que está formada por la unión química de átomos diferentes combinados en proporciones fijas.

Thompson (1904): Hizo el modelo de “Pudin de pasas”.
Su modelo se refería al átomo como una esfera con carga positiva y que tenía incrustadas partículas cargadas negativamente y mencionaba que las cargas negativaspodían ser removidas o añadidas.

Rutherford (1911):
1. Rutherford decía que la mayor parte del átomo es espacio vacío.
2. El átomo de acuerdo con este modelo tiene 2 zonas principales: el núcleo y la corteza, el núcleo está en el centro del átomo, tiene carga positiva y es la mayor parte de la masa del átomo. Y la corteza son las orbitas circulares donde giran los electrones.

Con elmodelo de Rutherford ya se estableció que el átomo no era una esfera sólida, también se dijo que la diferencia entre los átomos de un elemento y los de otros variaban en su tamaño y masa y en la cantidad de partículas negativas y positivas que contenían.
Bohr (1913): El modelo de Bohr decía lo siguiente:
1. El electrón gira a gran velocidad alrededor del núcleo.
2. Los electrones estáncolocados en orbitas circulares y/o elípticas.
3. Dependiendo de la órbita en que estén los electrones será la energía que estos contengan. (Entre más alejados del núcleo tienen mayor energía).
4. La mayor parte de las reacciones químicas se deben a la acción de los electrones con mayor energía.
5. Un electrón de un nivel de energía bajo puede saltar a un nivel alto y viceversa.
6.Las partículas que forman el núcleo nunca se mueven de su lugar.

Schrodinger (1926): este modelo decía:
1. La parte más densa del átomo esta en el núcleo.
2. Alrededor del núcleo giran los electrones en una amplia zona vacía.
3. Los electrones no giran en orbitas circulares y elípticas fijas, se mueven en zonas de forma definida, a estas zonas se les llama orbitales.
Los orbitalesdependiendo de su tipo reciben los siguientes nombres:
| S | P | d | F |
Suborbitales | 1 | 3 | 5 | 7 |
Electrones por orbital | 2 | 6 | 10 | 14 |
Electrones por suborbital | 2 | 2 | 2 | 2 |

4. Uno de los principios en los que se basa este modelo es que no se puede determinar la posición exacta de cualquier electrón en un momento dado solamente se puede determinar la probabilidad desu posición y su velocidad.
Número y masa atómica
# Atómico = # de protones (o de electrones) en un átomo neutro.
Ejemplo:
Galio=Ga= 31 (# atómico) #Protones: 31 #Electrones: 31
Masa atómica: viene dada por la siguiente ecuación
Masa atómica= masa de los protones + masa neutrones
Masa atómica= #protones + #neutrones
La unidad básica de la masa atómica es la UMA
Masa del protón: 1 UMA...