Seminario Bioenergetica

Preguntas Seminario 4

SEMINARIO BIOENERGETICA


1. A) Compare las vías catabólicas con las vías anabólica

Vías catabólicas: Parte destructiva del metabolismo. Forma moléculas sencillas a partir de moléculas más complejas. Puede producir energía en forma de ATP. Químicamente es un proceso oxidativo.

Vías anabólicas: Parte constructiva del metabolismo. Forma moléculas complejas apartir de moléculas sencillas. Requiere aporte de energía en forma de ATP. Químicamente es un proceso reductor.


B) Del siguiente listado de vías metabólicas clasifique como anabólica o catabólica:
Glicólisis: Vía catabólica Gluconeogénesis: Vía anabólicaGlicogenólisis: Vía catabólica Ciclo de Krebs: Vía catabólica
Glicogenogénesis: Vía anabólica Lipólisis: Vía catabólicaLipogénesis: Vía catabólica Cetogénesis: Vía catabólica



2.- Defina los conceptos termodinámicos: energía libre de Gibbs (G), entalpía (H) y entropía (S) de una reacción química.

Energía libre de gibbs: La energía libre de Gibbs es unapropiedad termodinámica que se definió en 1876 por Josiah Willard Gibbs para predecir si un proceso ocurrirá espontáneamente a temperatura y presión constantes. Se define como G = H - TS, donde H, T y S son la entalpía, la temperatura, y la entropía.

Los cambios en la energía libre de Gibbs G corresponden a cambios en la energía libre para los procesos a temperatura y presión constantes. Delta Ges negativo para los procesos espontáneos y positivos para los procesos no espontánea y cero para los procesos en equilibrio.

Entalpia: La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayorque la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:


ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

ENTALPIA DE REACCIÓN: Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.

ENTALPÍA DE FORMACIÓN: Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constantey a partir de los elementos que la constituyen.

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.

Entropía: Entropía (símbolo S) es la medida de desorden de alguna cosa. Representa el estado más probable de todas las posibilidades estadísticas del sistema, por lo tanto el concepto tiene múltiples aplicaciones. En todas las ramas de laquímica, la entropía generalmente se considera importante para determinar si un una reacción tendrá lugar o no, basándose en el principio de que un sistema menos ordenado es más probable estadísticamente que un sistema más ordenado.

Los cambios en entropía se simbolizan con ΔS. Debido a las razones mencionadas anteriormente (en el ejemplo del volcán), el incremento en entropía (ΔS > 0) esconsiderado favorable debido a que el Universo tiende endicho sentido. Una disminución en la entropía es generalmente considerada no favorable a menos que exista un componente energético en el sistema de reacción que de cuenta de la disminución de la entropía (ver energía libre más abajo)



3.- Explique cómo los parámetros entropía (S) y entalpia (H) influyen en la energía libre de una reacción...