seminario bioenergetica

Facultad de Ciencias Biológicas
BIO162
Bioquímica General

Bioenergética

Profesor:
Dra. Estela Pérez Palma

Bioenergética
Es el estudio cuantitativo de la energía necesaria para queocurran los procesos químicos dentro de una célula.

Las transformaciones de la
energía en las células obedecen
las leyes de la termodinámica

1. Conservación de la energía: La
energía puedecambiar de forma,
pero no puede ser creada ni
destruída.

2. Entropía (S): En el universo
siempre se tiende a incrementar el
desorden. En todo proceso natural
la entropía tiende a aumentar.Bioenergética
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES

• EXERGÓNICAS

Reacciones que ocurren
espontáneamente. Liberan energía.

• ENDERGÓNICAS

Reacciones que no ocurren
espontáneamente. Requierenenergía
para ocurrir.

ATP (Adenosín trifosfato)

Parámetros termodinámicos

G=H–TS
∆G = ∆H – T ∆S

Parámetros termodinámicos

ENTROPÍA (S) : expresión cuantitativa del desorden de unareacción química

∆S = Sproductos – Ssustratos
∆S positivo (Ssustrato < Sproductos) → Tendencia al desorden
∆S negativo (Ssustrato > Sproductos) → Tendencia al orden

Parámetros termodinámicosENTALPÍA (H) : expresión del calor asociado a una reacción
química

∆H = Hproductos – Hsustratos
∆H positivo (Hsustrato < Hproductos) → Endotérmica
∆H negativo (Hsustrato > Hproductos) →Exotérmica

Parámetros termodinámicos
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (G) : expresión de la cantidad de
energía para realizar un trabajo

∆G = Gproductos – Gsustratos
∆G positivo (Gsustrato < Gproductos) →Endergónica no espontánea
∆G negativo (Gsustrato > Gproductos) → Exergónica espontánea

∆G = ∆H − T∆S

Energía libre estándar

[C]c[D]d

K’eq =

[A]a[B]b

R = constante de los gases 8,31J/mol K
T = temperatura en K (298 K = 25 ºC)
K = constante de equilibrio en
condiciones biológicas (pH = 7.0)

∆G’º = -RT ln K’eq

Ejemplo mecánico y químico.
Acoplamiento energético en...