Seminario Parcial 2014 I
Páginas: 11 (2641 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULAD DE CIENCIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA.
2013-II
Seminario Parcial
1. ¿Clasifique como compuesto, elemento, mezcla homogénea o heterogénea?
a. Plata
b. Alcohol etílico
c. Aluminio
d. Platino
e. Sal de mesa
f. Azúcar
g. Agua de mar.
h. Vino
i. Gasolina
j. Grafito
k. Piedras
l. Hierro-azufre
m. Pirita
n. Masa para galletas de chocolate
2. ¿Cuántascifras significativas tienen las siguientes cantidades?
a. 0,136 m
b. 0,0001050 g
c. 2,700 x 103 nm
d. 6 x 10-4 L
e. 56.003 cm3
f. 12,7040 g
g. 200, 0 cm.
h. 276,2 ton
i. 4,00 x 103 mL.
j. 100ºC
3. Indique el número de cifras significativas para cada una de las siguientes medidas de peso de una bagueta realizadas en balanzas diferentes y convierta cada una a la notación exponencial ocientífica.
a. 15,02 g
b. 15,0 g
c. 0.01502 Kg.
4. Exprese las siguientes cantidades en notación científica.
a. 46633,2 mg
b. 0,000473 L
c. 127.000,0 cm3
d. 4020,6 mL
e. 1,006 g
f. 100,1 ºC
5. Exprese los resultados con la cantidad de cifras significativas que corresponda e indique dicha cantidad.
a. Calcule la densidad del alcohol si se toma 5.00 mL con una pipeta y los introduce en un matraz vacío quepesa 15,246 g y conteniendo el alcohol pesa 19,1710 g.
b. El volumen de una esfera es de 4/3 π r3 donde r es el radio. Un estudiante mide el radio y resulta 4,30 cm., otro estudiante mide y resulta 4,33 cm. ¿Cuál es la diferencia de volúmenes entre las dos medidas?
c. Una probeta tiene una sección circular de 2,500 cm., de radio ¿cuál es el volumen de agua en la probeta si se mide a una alturade 1,20 cm?
6. Cuantas cifras significativas tienen los valores de x obtenidos a partir de:
a. X = 34,0300 / 12, 09
b. X = ( 0,00630 cm) ( 2,003 cm) ( 200,0 cm)
c. X = 32,647 cm – 32,327 cm
d. X = (236,45 g – 1,3 g) / (3,4561 cm) ( 32,567 cm2)
7. Mencione 5 propiedades extensivas y 5 propiedades intensivas.
8. Mencione 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.
9.Calcula el cambio de energía interna de un sistema en el que se hacen reaccionar hidrógeno y oxígeno, considerando que cuando los gases se expanden el sistema libera 1 150 J de calor y se efectúa un trabajo de 480 J sobre el entorno.
10. Calcule el cambio de energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO2 en presencia de oxígeno a 1 atm y 25° C. (3p)
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH = –566,0 KJ
11. El primer paso para la recuperación del cinc a nivel industrial, es el proceso de tostación. En este proceso, el mineral de sulfuro de cinc (ZnS) se convierte en óxido de cinc (ZnO) por calentamiento:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Calcula el calor desprendido por gramo de ZnS tostado. Las entalpías estándar de formación del ZnS(s), del ZnO(s) y delSO2 (g) son –202.9, –348.0 y –296.1 kJ/mol, respectivamente.
12. La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de formación de: agua gas = –242 KJ/mol; dióxido de carbono = –394 KJ/mol; y octano líquido = –250 KJ/mol.
a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina
b) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolinasabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.
13. Teniendo en cuenta: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔHº = -185 KJ calcule la entalpia:
i. Se forma 1,00 mol de HCl.
ii. Reacciona 1,00 g de Cl2.
14. Dada la ecuación: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHº = -285,8 KJ, calcule ΔHº
para la reacción: 2H2O(l) → 2H2)g) + O2(g)
15. Dadas las ecuaciones: C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = - 393,5 KJ
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)ΔHº = -566,0 KJ
Calcule ΔHº para la reacción: C(s) + ½ O2(g) → CO(g).
16. Determine el valor de la UMA en gramos.
17. La masa atómica del Vanadio es 50,94 uma y los números de masa de sus isótopos son 50 y 51. Halle el porcentaje de cada isótopo en la naturaleza.
18. Proponga un ejemplo de los siguientes procesos:
a. Emisión de Positrón.
b. Emisión de Neutrón.
c. Fisión Nuclear...
FACULAD DE CIENCIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA.
2013-II
Seminario Parcial
1. ¿Clasifique como compuesto, elemento, mezcla homogénea o heterogénea?
a. Plata
b. Alcohol etílico
c. Aluminio
d. Platino
e. Sal de mesa
f. Azúcar
g. Agua de mar.
h. Vino
i. Gasolina
j. Grafito
k. Piedras
l. Hierro-azufre
m. Pirita
n. Masa para galletas de chocolate
2. ¿Cuántascifras significativas tienen las siguientes cantidades?
a. 0,136 m
b. 0,0001050 g
c. 2,700 x 103 nm
d. 6 x 10-4 L
e. 56.003 cm3
f. 12,7040 g
g. 200, 0 cm.
h. 276,2 ton
i. 4,00 x 103 mL.
j. 100ºC
3. Indique el número de cifras significativas para cada una de las siguientes medidas de peso de una bagueta realizadas en balanzas diferentes y convierta cada una a la notación exponencial ocientífica.
a. 15,02 g
b. 15,0 g
c. 0.01502 Kg.
4. Exprese las siguientes cantidades en notación científica.
a. 46633,2 mg
b. 0,000473 L
c. 127.000,0 cm3
d. 4020,6 mL
e. 1,006 g
f. 100,1 ºC
5. Exprese los resultados con la cantidad de cifras significativas que corresponda e indique dicha cantidad.
a. Calcule la densidad del alcohol si se toma 5.00 mL con una pipeta y los introduce en un matraz vacío quepesa 15,246 g y conteniendo el alcohol pesa 19,1710 g.
b. El volumen de una esfera es de 4/3 π r3 donde r es el radio. Un estudiante mide el radio y resulta 4,30 cm., otro estudiante mide y resulta 4,33 cm. ¿Cuál es la diferencia de volúmenes entre las dos medidas?
c. Una probeta tiene una sección circular de 2,500 cm., de radio ¿cuál es el volumen de agua en la probeta si se mide a una alturade 1,20 cm?
6. Cuantas cifras significativas tienen los valores de x obtenidos a partir de:
a. X = 34,0300 / 12, 09
b. X = ( 0,00630 cm) ( 2,003 cm) ( 200,0 cm)
c. X = 32,647 cm – 32,327 cm
d. X = (236,45 g – 1,3 g) / (3,4561 cm) ( 32,567 cm2)
7. Mencione 5 propiedades extensivas y 5 propiedades intensivas.
8. Mencione 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.
9.Calcula el cambio de energía interna de un sistema en el que se hacen reaccionar hidrógeno y oxígeno, considerando que cuando los gases se expanden el sistema libera 1 150 J de calor y se efectúa un trabajo de 480 J sobre el entorno.
10. Calcule el cambio de energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO2 en presencia de oxígeno a 1 atm y 25° C. (3p)
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH = –566,0 KJ
11. El primer paso para la recuperación del cinc a nivel industrial, es el proceso de tostación. En este proceso, el mineral de sulfuro de cinc (ZnS) se convierte en óxido de cinc (ZnO) por calentamiento:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
Calcula el calor desprendido por gramo de ZnS tostado. Las entalpías estándar de formación del ZnS(s), del ZnO(s) y delSO2 (g) son –202.9, –348.0 y –296.1 kJ/mol, respectivamente.
12. La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo que los calores de formación de: agua gas = –242 KJ/mol; dióxido de carbono = –394 KJ/mol; y octano líquido = –250 KJ/mol.
a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina
b) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolinasabiendo que su densidad es de 800 Kg/m3.
13. Teniendo en cuenta: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔHº = -185 KJ calcule la entalpia:
i. Se forma 1,00 mol de HCl.
ii. Reacciona 1,00 g de Cl2.
14. Dada la ecuación: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHº = -285,8 KJ, calcule ΔHº
para la reacción: 2H2O(l) → 2H2)g) + O2(g)
15. Dadas las ecuaciones: C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = - 393,5 KJ
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)ΔHº = -566,0 KJ
Calcule ΔHº para la reacción: C(s) + ½ O2(g) → CO(g).
16. Determine el valor de la UMA en gramos.
17. La masa atómica del Vanadio es 50,94 uma y los números de masa de sus isótopos son 50 y 51. Halle el porcentaje de cada isótopo en la naturaleza.
18. Proponga un ejemplo de los siguientes procesos:
a. Emisión de Positrón.
b. Emisión de Neutrón.
c. Fisión Nuclear...
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