Separación y Purificación De Los Componentes De Una Tableta Analgesica

Objetivos

* Separar los componentes de una tableta analgésica mediante solubilidad.
* Utilizar solventes orgánicos tanto polares como apolares para hacer la separación.
* Pesar las muestras para su posterior cálculo rendimiento.
* Obtener una separación exitosa sin alterar los componentes de la tableta.


IntroducciónEn la actualidad una tableta analgésica puede tener una gran variedad de formas, que se pueden obtener por la compresión de principios activos solos o asociados a excipientes; los cuales corresponden a aditivos que suelen ser aglutinantes, como el almidón, celulosa microcristalina y sílicagel, estos excipientes comúnmente se utilizan para transformar la sustancia farmacológicamente activa en unaforma farmacéutica.
En ésta práctica analizaremos los componentes contenidos en una tableta analgésica, los métodos de extracción de cada componente requerido y la solubilidad de estos en distintos solventes.
De una tableta analgésica podemos obtener Ácido acetilsalicílico o más conocido como aspirina , componente esencial que actúa como analgésico ,antipirético , anti-inflamatorio yantitrombótico (previene riesgos de infarto al miocardio) ; distintas propiedades realizadas por este compuesto en el organismo.
Otro de los componentes de interés en nuestro experimento es la cafeína , que actúa a niel del sistema nervioso central y por ultimo encontramos también la p-hidroxiacetanilida, más conocida como paracetamol, también con propiedades analgésicas al igual que el acidoacetilsalicílico.
Para poder llevar a cabo éstas extracciones se tiene que tomar en cuenta ciertas características de éstos compuestos, como por ejemplo la solubilidad de distintos solventes , tanto orgánicos como apolares o polares; dentro de los cuales podemos mencionar el éter, cloroformo y diclorometano, llevando a cabo una extracción adecuada , sin producir alteración alguna en algún componente.Reactivos

Propiedades físicas
Diclorometano ( CH2Cl2) : Estado físico : Líquido .
Apariencia: incoloro.
Punto de fusión: -95,1ºC.
Punto de ebullición: 40ºC.Densidad relativa (agua=1): 1,3.

Etanol (C2H5OH): Estado físico: líquido.
Apariencia: incoloro.
Densidad: 789 Kg/m3, 0,789 g/cm3.
Punto de fusión: -114,3ºC.
Punto de ebullición: 78,4ºC.

Hidróxido de sodio (NaOH): Estado físico: sólido.Apariencia: blanco.
Densidad: 2100 Kg/m3, 21 g/cm3.
Punto de fusión: 323ºC.
Punto de ebullición: 1390ºC.

Sulfato de sodio (Na2SO4) :Estado físico: sólido.Apariencia: cristalino, blanco.
Densidad: 2,68 g/cm3.
Punto de fusión: 32,4ºC (decahidro).

Ácido clorhídrico (HCl): Estado físico: Líquido.
Apariencia: incoloro.
Densidad: 1,184 solución acuosa 37%.Punto de fusion: -114,8ºC (anhidro); -74ºC solución acuosa 37%.
Punto de ebullición: -84,9 ºC (anhidro); 53ºC solución acuosa 37%.

Agua (H2O): Estado físico; sólido, líquido, gaseoso.
Apariencia: incoloro.
Densidad: 1g/cc a 4 ºC.
Punto de fusión: 0ºC....