SEPARACION DE IONES COMPLEJOS MEDIANTE RESINA DE INTERCAMBIO IONICO

Estudiante Nº 5

SEPARACION DE IONES COMPLEJOS MEDIANTE RESINA DE
INTERCAMBIO IONICO

RESUMEN
La separación y purificación de una mezcla de cromo III y
caracterización a través de sus espectros de absorción, con lleva al uso
de la cromatografía de intercambio iónico para lograr la separación de
iones +1, +2, +3 del cromo por separado y luego hacer una separación
de la mezcla efectiva.METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
Materiales utilizados:

Soporte universal.

Buretas

Beackers.

Espectronic 20.

Tubos de Ensayos.

Agitador de Vidrio.

Sustancias utilizadas:

Resina DOWEX 50W-X8

Agua Destilada.

Solución de HClO4; 3 M.

Solución de CrCl3.6H2O

1) Preparación de la columnas y Soluciones.

columna
para
eluir
el
+
Cr(OH2)4Cl2 que noreacciono y
luego se agrego HClO4 1M para
eluir el Cr(OH2)5Cl+2 , se toma la
porción mas intensa y se registra
el espectro.

Se Preparo 100 ml de
solución 0.35 M de CrCl3.6H2O,
se hizo el montaje de la columna,
Y se añadió la resina para hacer
el empaquetamiento de la misma,
sin dejar secar la resina, es decir;
siempre manteniendo la resina
húmeda con agua destilada.
2) Para el Iontrans-Cr(OH2)4Cl2+
Se Toma 5 ml de la sol
CrCl3.6H2O y se agregar a la
columna, Añadiendo HClO4 0.1 M
a la columna para eluir el
Cr(OH2)4Cl2+,
se
tomo
una
porción de la solución muy
intensa, y luego se Registro el
espectro de la solución efluente
en un espectronic 20 .
3) Para el Ion Cr(OH2)5Cl+2
Se Tomo 10 ml de la
solución madre y se calento bajo
un baño de agua caliente por 11/2
min, seañade HClO4 0.1 M en la

4) Para el Ion Cr(OH2)6+3
Se Toma 10 ml de la sol
madre y se agrega 10 ml de agua
y hervir durante 5, se agrega
HClO4
1M
para
eluir
el
+
+2
Cr(OH2)4Cl2
y el Cr(OH2)5Cl
que no reacciono y luego agregar
HClO4 3 M
para eluir
el
+3
Cr(OH2)6
se toma la porción
mas coloreada y se registra el
espectro.
5) Separación de la Mezcla
Se Tomo 10 ml de lasolución madre y diluyo con 10
ml de agua destilada.
Se agrego HClO4 0.1M para
separar el Cr(OH2)4Cl2+
Se agrego HClO4 1M para
separar el Cr(OH2)5Cl+2

Se agrego HClO4 3M para
separar el Cr(OH2)6+3
Se Tomaron las porciones
mas intensas de cada una de las

separaciones y se registraron los
distintos espectros.

RESULTADOS EXPERIMENTALES
Tabla # 1: Valores de % de Tramitancia medidapara las distintas
soluciones a diferentes longitudes de onda.
Solución /
λ± 1 (nm)

% Tramitancia
470 500 530 560

380

410

440

590

620

645

Ión transCrCl2(OH2)4+

95

73

57

66

86

93

84

70

58

57

Ión
CrCl(OH2)52+

85

55

49

69

89

85

69

56

53

63

Ión
Cr(OH2)63+

62

48

65

85

83

67

52

50

6277

Tabla # 2: Valores de % de Tramitancia medida de las soluciones
obtenidas partir de la mezcla inicial a diferentes longitudes de onda.
Solución /
λ± 1 (nm)

380

% Transmitancia
470 500 530 560

410

440

590

620

645

Ión transNo
CrCl2(OH2)4+ midió

85

68

71

89

97

93

81

69

66

Ión
CrCl(OH2)52+

82

60

45

66

86

84

6852

49

58

Ión
Cr(OH2)63+

95

88

95

97

99

94

88

86

90

94

Tabla # 3: Valores de Absorbancia medida para las distintas soluciones
a diferentes longitudes de onda y calculados por A= -log T.
Solución /
λ± 1 (nm))

Absorbancia ± 0.001
380

410

440

470

500

530

560

590

620

645

Ión trans0.022 0.137 0.244 0.180 0.066 0.032 0.0760.155 0.237 0.244
CrCl2(OH2)4+
Ión
0.071 0.260 0.310 0.161 0.051 0.071 0.161 0.252 0.276 0.201
CrCl(OH2)52+
Ión
Cr(OH2)63+

0.208 0.319 0.187 0.071 0.081 0.174 0.284 0.301 0.208 0.114

Tabla # 4: Valores de Absorbancia medida de las soluciones obtenidas
partir de la mezcla inicial a diferentes longitudes de onda calculados por
A= -log T .
Solución /
λ ±(nm)

Absorbancia ± 0.001...