Separacion de mezclas

INTRODUCCION

Durante el laboratorio realizado sobre separación de mezclas se llevaron a cabo dos técnicas; Destilación simple; mediante la cual se realizó una separación de agua y etanol aprovechando la diferencia en sus puntos de ebullición, y la técnica de extracción y evaporación la cual se realizó utilizando una filtración sencilla; además, por medio de un solvente el objetivo eraidentificar el porcentaje de dos componentes, en este caso NaCl y CaCO3

DATOS

1. Separación de compuestos de una mezcla sólida, FILTRACION SENCILLA

Peso de la mezcla (NaCl+CaCo3) = 3.0 g
Cantidad de Agua = 15 mL

Determinación de %NaCl

Peso de la cápsula+vidrio reloj = 106.86 g
Cantidad de líquido después de la filtración = 5 mL
Peso final = 107.34 g

2. Separación de líquidos pordestilación simple

Cantidad de muestra líquida = 100 mL
Temperatura de destilación = 74 °C, constante

CÁLCULOS

1. Separación de compuestos de una mezcla sólida, FILTRACION SENCILLA

Peso final (después de evaporación) – Peso inicial (cápsula+vidrio reloj)* 3
*100
3 g

(107.34 g – 106.86 g) +/- (0.01 g + 0.01 g) * 3
* 100 =3 g +/- 0.01 g

0.48 g +/- 0.02 * 3
*100 =
3 g +/- 0.01 g

0.06 + 0.01
g * 100 =
1.44 3

0.48 +/- 0.07 g * 100 =

Respuesta: 48 +/- 7 %: Contenido de NaCl

2. Separación de líquidos por destilación simple

% volumen recogido
* 100
100mL

25 mL
* 100 =
100 mL

25 mL = Volumen de destilado

RESULTADOS OBTENIDOS Y ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

1. Separación de compuestos de una mezcla sólida, FILTRACION SENCILLA

De la mezcla sólida entre NaCl + CaCo3, se obtuvo como resultado una proporción de:

48% de NaCl

Y por diferencia se obtuvo un total de 53% de CaCo3
Así:

100% - 48% = 53% restantede CaCo3

2. Separación de líquidos por destilación simple

Como resultado de esta práctica se obtuvo un total de 25 mL de destilado, esto quiere decir que el punto de ebullición de las dos sustancias es diferente tanto para la sustancia destilada como para el residuo.

PREGUNTAS

1. ¿Podría usarse la destilación simple para separar una mezcla de etanol-agua?

La destilación simplees una operación en la cual se produce la vaporización de un material por la aplicación de calor, aprovechando la diferencia en los puntos de ebullición de dos sustancias, la temperatura de ebullición del etanol es de 78.4°C y el punto de ebullición del agua es de 100°C, la diferencia entre los dos puntos de ebullición es significativa, y puede aprovecharse calentando la mezcla, así, el etanolebulle antes que el agua pasando a un estado gaseoso o de vapor y formándose gotas (condensación) las que luego caen como el producto destilado. Este es el metanol.

2. Si cree que no es la técnica más adecuada, ¿cual sugiere? ¿Por qué?

La destilación simple permite que el etanol solo sea purificado en una proporción del 95%. Una vez que se encuentra en esta proporción los coeficientes deactividad de agua y etanol son iguales 95/5% respectivamente, entonces la concentración de vapor de la mezcla es la misma, resultando poco efectiva. Por esto en este caso es posible utilizar una destilación azeotrópica, mas adelante se explican los tipos de destilación.

3. ¿La temperatura del vapor permaneció constante en algún instante? Si fue así, ¿qué temperatura registró?

Duranteel proceso de destilación la temperatura siempre permaneció constante, registrando un valor de 74°C y una cantidad total de 25mL de volumen destilado.

4. ¿Después de 30 minutos de calentamiento que aspecto tenía el destilado? ¿Se observó algún cambio entre la muestra original y el destilado?

Si, en un comienzo se tenía una mezcla color ámbar, y al final del proceso más o menos 30...