Serie_3 2016 1

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SERIE DE EJERCICIOS
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)

Tema 3: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Semestre 2016-1

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5. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipos de enlace
presenta la molécula de la cocaína, cuya estructura se presenta a continuación:
H

Tipos de enlace, Fuerzas Intermoleculares

H

1. Determine, para lamolécula hipotética siguiente:
H

H

C

..

H

C

..
..

Cl
..

H

H

C

..

C

O
..

H

K

O

O

Ca

P

O

O

Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
O–K: Iónico (84 %)
O–P: Covalente polar (39 %)
O–Ca: Iónico (79 %)

H C

O
H

C

C

H
H

2. Determine qué tipos de enlace presenta la molécula de fosfato doble de calcio y
potasio, cuya estructura esquelética es la siguiente:

CC

C

C
C

O
H

H

C
H

H

Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
C–H: Covalente simple (4 %)
C–N: Covalente simple (6 %)
C–C: Covalente puro (0 %)
C–O: Covalente polar (22 %)

6. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de los pares siguientes:
a) NaF y IF
b) F2 y HCl
c) HI y HBr
d) I– yLiF
Fuerza intermolecular ion–dipolo
Fuerzas de Van der Waals
Fuerza intermolecular dipolo–dipolo
Fuerzas intermolecular ion–ion

7. Determine qué tipos de enlace presenta la molécula de bicarbonato de sodio, cuya
estructura esquelética es la siguiente:
O

3. Acomode los compuestos siguientes en orden creciente de facilidad para disolverse

4. Determine, con base en la diferencia deelectronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de KCl y HBr.
Fuerza intermolecular ion–dipolo

C

H

H

en agua, use para su determinación el carácter iónico de cada compuesto.
NaBr,
KI,
NaF,
NaCl
KI < NaBr < NaCl < NaF

H
C

H

K

Los tipos de enlace que presenta la molécula, con base en su electronegatividad.
C–H: Covalente simple
C–N: Covalente simple
C–Cl: Covalentesimple
C–C: Covalente puro
C–O: Covalente polar
C–K: Iónico
N–H: Covalente polar
O–H: Covalente polar.

H
H

O

C
H

N

H N

C
C

C

H

H

O

H

C

O

Na

O

Además, determine el carácter iónico porcentual de cada enlace.
O–H: Covalente polar (39 %)
O–C: Covalente polar (22 %)
O–Na: Iónico (82 %)

Serie de Ejercicios de Química
Tema III: Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Compiló: AlfredoVelásquez Márquez
Semestre 2016-1

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8. Acomode los compuestos siguientes en orden creciente de facilidad para disolverse
en agua, use para su determinación el carácter iónico porcentual de cada compuesto.
CsBr, KCl, LiF, RbI, NaH, HBr, LiH
HBr < LiH < NaH < RbI < CsBr < KCl < LiF

13. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo
central para las moléculassiguientes:
NaHCO3
KLiSO4
KrF2
H3SeO3+
PCl43–

14. Establezca la estructura de Lewis y la geometría molecular con respecto al átomo
central para las moléculas siguientes:
CaCl2
NaKHSO4+ IF4–
PCl5
BBr3

9. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipo de fuerza
intermolecular se ejerce entre las moléculas de los pares siguientes:
a) CsCl y H2
b) KCl y NaCl
c) Cl– y Br2
a) Fuerzasde Van der Waals
b) Fuerza intermolecular ion–ion
c) Fuerzas de Van der Waals

15. Indique la diferencia en la geometría molecular de los iones siguientes: AlCl4- y
AlCl2+. Justifique su respuesta.
AlCl4-, Tetraédrica
AlCl2+, Lineal

10. Determine, con base en la diferencia de electronegatividad, qué tipos de enlace
presenta la nicotina, cuya estructura se presenta a continuación:

16. Apóyese enla teoría adecuada y prediga la geometría molecular del IF4-.
Cuadrada plana

H

H
H

H

C

C

H

H
C
C
C
H

C
C

N

C
N

H
H

H

H

..

..

C

Si

Te
..

Cl

O

N

H

O

..
..
..

H

17. Con base en la molécula hipotética siguiente:

C

..

O
..

..
..

H

H

Determine también el carácter iónico porcentual de cada enlace.
C–H: Covalente simple (4 %)
C–N: Covalente simple (6 %)
C–C: Covalente...