SERIE 4 DE QU÷MICA
Páginas: 5 (1140 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
SERIE 3 DE QUÍMICA
1. Considerando que la primera energía de ionización del sodio es de 5.1 [eV] y la primera afinidad electrónica del cloro es de 3.6 [eV], calcula la cantidad de energía que se requiere para transferir un electrón de un átomo de sodio a un átomo de cloro.
La primera energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón del átomo, y la primeraafinidad electrónica es la cantidad de energía que libera un átomo al recibir un electrón.
Si el átomo de sodio requiere de 5.1 [eV] para liberar un electrón, y el átomo de cloro libera 3.6 [eV] al recibir un electrón, la cantidad de energía requerida para realizar esta transferencia de electrón es:
5.1 [eV] - 3.6 [eV] = 1.5 [eV]
2. Se proporcionan 40.0 [kJ] de energía a 1.0 [g] de magnesio enestado gaseoso. ¿Qué porcentaje de iones Mg+ y de iones Mg2+ habrá en la mezcla final? Considera que la primera enería de ionización del Mg es 735 [kJ/mol], y la segunda energía de ionización del Mg es de 1447 [kJ/mol].
En 1.0 [g] de magnesio hay:
1.0 [g] de Mg (1[mol] de Mg/24.30[g] de Mg) = 0.0411 [mol] de Mg
Por la cantidad de energía requerida para ionizar el 0.0411 [mol] de Mg se requiere:0.0411 [mol] (735 [kJ/mol]) = 30.2085 [kJ] ; como se proporcionan 40.0 [kJ] de energía, todos los átomos de magensio liberan un electrón, convirtiéndose en iones Mg+, y aún quedan 9.7915 [kJ] para que algunos de los iones liberen un segundo electrón.
Si se requieren 1146 [kJ] para remover un segundo electrón de los iones Mg+, con 9.7915 [kJ] se puede remover un segundo electrón de:
9.7915 [kJ] / 1447[kJ] = 0.0068 [mol] de iones de Mg+; como hay 0.0411 [mol] de Mg+, el porcentaje de iones de Mg que habrá al final es:
(0.0068/0.0411) x 100 = 16.5450 % de Mg2+ y 100.0 - 16.5450 = 83.4550% de iones Mg+
3. Determina para los iones ClO-, CrO42-, CO32- y KPO42-:
a. Su estructura de Lewis
b. La carga formal y el número de oxidación para cada átomo
c. La geometría que presenta el átomo central4. Calcula el momento dipolo, en Debyes, para cada una de las siguientes moléculas:
a. Un ion 1+ y un ion 1-, separados una distancia de 20.0 [nm]
b. Un ion 2+ y un ion 2-, separados una distancia de 20 [nm]
El momento dipolo se define como: = q x d , donde q es la carga del ion, y d es la distancia, por lo que:
c. a = (1.6022x10-19[C])x(0.2x10-9[m])x(1[D]/3.34x10-30 [C m]) = 9.5940 [D]d. b = (2 x 1.6022x10-19[C])x(0.2x10-9[m])x(1[D]/3.34x10-30 [C m]) = 19.1880 [D]
5. Determina el tipo de enlace que se presenta y la fórmula del compuesto que se forma a partir de los siguientes elementos:
a. Al y F
El aluminio (Al) tiene una electronegatividad de 1.5, y es del grupo IIIA, por lo que tiene 3 electrones de valencia.
El flúor (F) tiene una electronegatividad de 4.0, y es delgrupo VIIA, por lo que tiene 7 electrones de valencia cada átomo.
La diferencia de electronegatividad es de 2.5 > 1.9, por lo que el enlace es iónico. El átomo de aluminio cede sus tres electrones de valencia, uno a cada átomo de flúor, con lo que el átomo de aluminio queda con la configuración del neón, y cada átomo de flúor alcanza la configuración del argón.
b. Na y S
El sodio (Na) tiene unaelectronegatividad de 0.9, y es del grupo IA, por lo que tiene 1 electrón de valencia.
El azufre (S)tiene una electronegatividad de 2.5, y es del grupo VIA, por lo que tiene 6 electrones de valencia.
La diferencia de electronegatividad es de 1.6 < 1.9, por lo que el enlace es covalente donde los tres átomos cumplen con la regla del octeto.
SERIE 4 DE QUÍMICA
1. Cuando sesometió a calentamiento una cantidad desconocida de KClO3 se liberaron 0.96 [g] de oxígeno. ¿Cuál es la cantidad original de KClO3?
2. El polvo para hornear está compuesto por una mezcla de crema tártara (KHC4H4O6) y carbonato de sodio (NaHCO3), que reaccionan de acuerdo con la ecuación:
KHC4 H4 O6 + NaHCO3 KNaC4H4O6 + H2O + CO2 ¿Cuánto carbonato de sodio se debe agregar a 8.0 [g] de crema tártara...
1. Considerando que la primera energía de ionización del sodio es de 5.1 [eV] y la primera afinidad electrónica del cloro es de 3.6 [eV], calcula la cantidad de energía que se requiere para transferir un electrón de un átomo de sodio a un átomo de cloro.
La primera energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón del átomo, y la primeraafinidad electrónica es la cantidad de energía que libera un átomo al recibir un electrón.
Si el átomo de sodio requiere de 5.1 [eV] para liberar un electrón, y el átomo de cloro libera 3.6 [eV] al recibir un electrón, la cantidad de energía requerida para realizar esta transferencia de electrón es:
5.1 [eV] - 3.6 [eV] = 1.5 [eV]
2. Se proporcionan 40.0 [kJ] de energía a 1.0 [g] de magnesio enestado gaseoso. ¿Qué porcentaje de iones Mg+ y de iones Mg2+ habrá en la mezcla final? Considera que la primera enería de ionización del Mg es 735 [kJ/mol], y la segunda energía de ionización del Mg es de 1447 [kJ/mol].
En 1.0 [g] de magnesio hay:
1.0 [g] de Mg (1[mol] de Mg/24.30[g] de Mg) = 0.0411 [mol] de Mg
Por la cantidad de energía requerida para ionizar el 0.0411 [mol] de Mg se requiere:0.0411 [mol] (735 [kJ/mol]) = 30.2085 [kJ] ; como se proporcionan 40.0 [kJ] de energía, todos los átomos de magensio liberan un electrón, convirtiéndose en iones Mg+, y aún quedan 9.7915 [kJ] para que algunos de los iones liberen un segundo electrón.
Si se requieren 1146 [kJ] para remover un segundo electrón de los iones Mg+, con 9.7915 [kJ] se puede remover un segundo electrón de:
9.7915 [kJ] / 1447[kJ] = 0.0068 [mol] de iones de Mg+; como hay 0.0411 [mol] de Mg+, el porcentaje de iones de Mg que habrá al final es:
(0.0068/0.0411) x 100 = 16.5450 % de Mg2+ y 100.0 - 16.5450 = 83.4550% de iones Mg+
3. Determina para los iones ClO-, CrO42-, CO32- y KPO42-:
a. Su estructura de Lewis
b. La carga formal y el número de oxidación para cada átomo
c. La geometría que presenta el átomo central4. Calcula el momento dipolo, en Debyes, para cada una de las siguientes moléculas:
a. Un ion 1+ y un ion 1-, separados una distancia de 20.0 [nm]
b. Un ion 2+ y un ion 2-, separados una distancia de 20 [nm]
El momento dipolo se define como: = q x d , donde q es la carga del ion, y d es la distancia, por lo que:
c. a = (1.6022x10-19[C])x(0.2x10-9[m])x(1[D]/3.34x10-30 [C m]) = 9.5940 [D]d. b = (2 x 1.6022x10-19[C])x(0.2x10-9[m])x(1[D]/3.34x10-30 [C m]) = 19.1880 [D]
5. Determina el tipo de enlace que se presenta y la fórmula del compuesto que se forma a partir de los siguientes elementos:
a. Al y F
El aluminio (Al) tiene una electronegatividad de 1.5, y es del grupo IIIA, por lo que tiene 3 electrones de valencia.
El flúor (F) tiene una electronegatividad de 4.0, y es delgrupo VIIA, por lo que tiene 7 electrones de valencia cada átomo.
La diferencia de electronegatividad es de 2.5 > 1.9, por lo que el enlace es iónico. El átomo de aluminio cede sus tres electrones de valencia, uno a cada átomo de flúor, con lo que el átomo de aluminio queda con la configuración del neón, y cada átomo de flúor alcanza la configuración del argón.
b. Na y S
El sodio (Na) tiene unaelectronegatividad de 0.9, y es del grupo IA, por lo que tiene 1 electrón de valencia.
El azufre (S)tiene una electronegatividad de 2.5, y es del grupo VIA, por lo que tiene 6 electrones de valencia.
La diferencia de electronegatividad es de 1.6 < 1.9, por lo que el enlace es covalente donde los tres átomos cumplen con la regla del octeto.
SERIE 4 DE QUÍMICA
1. Cuando sesometió a calentamiento una cantidad desconocida de KClO3 se liberaron 0.96 [g] de oxígeno. ¿Cuál es la cantidad original de KClO3?
2. El polvo para hornear está compuesto por una mezcla de crema tártara (KHC4H4O6) y carbonato de sodio (NaHCO3), que reaccionan de acuerdo con la ecuación:
KHC4 H4 O6 + NaHCO3 KNaC4H4O6 + H2O + CO2 ¿Cuánto carbonato de sodio se debe agregar a 8.0 [g] de crema tártara...
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