Significado De Estrofas Del Himno Nacional De Panama
Páginas: 3 (584 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
Electrólisis del agua
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este procesoelectrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta ados electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógenoaparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógenogenerado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de la descarga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan,resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energíaextra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededorde una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener el electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de unelectrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores
Para su fabricación utilizamos los siguientes materiales
• 2 tubos de ensayo
• Vaso de precipitados
• Mangueratransparente
• Trozo de corcho o goma
• Pilas de petaca
• Vinagre
• Agua
Los pasos a seguir para su fabricación son:
1. Llenar el recipiente con agua y vinagre. (Elegir un recipiente que pueda...
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este procesoelectrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta ados electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógenoaparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógenogenerado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de la descarga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan,resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energíaextra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededorde una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener el electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de unelectrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores
Para su fabricación utilizamos los siguientes materiales
• 2 tubos de ensayo
• Vaso de precipitados
• Mangueratransparente
• Trozo de corcho o goma
• Pilas de petaca
• Vinagre
• Agua
Los pasos a seguir para su fabricación son:
1. Llenar el recipiente con agua y vinagre. (Elegir un recipiente que pueda...
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