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1. Que son ácidos
Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos
2. Propiedades de los ácidos:
Conducen la corrienteeléctrica cuando están disueltos en agua.
Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido(1)
Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
Modifican el color de las sustancias denominada
3. Como se clasifican
Clasificación de los ácidos y bases
La clasificación de los ácidos está en función del número deátomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:
HCl, HI, Hcl O Ácidos monoprótidos
H 2 SO 4, H 2 Cl O 4, H 2 CO 3 Ácidos diprótidos
H 3 PO 4, H 3 BO 3 Ácidos poliprótidos
De modo semejante a los ácidos, lasbases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente.

4. Formulación y nomenclatura de ácidos oxácidos y para ácidos hidrácidos
Formulación:
Una vez conocidos los números de oxidación, podemos deducir y escribir correctamente las fórmulas de los compuestos, aten­diendo las siguientes consideraciones:
En lafórmula de un compuesto, el número de cargas positivas debe ser igual al número de cargas Negativas; es decir, la suma algebraica de las cargas eléctricas debe ser igual a O.
Combinar únicamente símbolos ó radicales de valencias positivas (cationes) con los de valencias negativas (aniones).
En los compuestos covalentes se considera positivo el elemento menos electronegativo y negativo el elemento máselectronegativo
El número de átomos se indica por medio de un número llamado subíndice, el que se escribe a la derecha del símbolo.
Si un grupo de átomos, llamado radical, aparece más de una vez en la fórmula, se encierra en un paréntesis y el número se anota fuera del paréntesis.
Ejemplo:
Ca (OH) Hidróxido de Calcio
Los hidrácidos
Las propiedades ácidas solamente se manifiestan ensoluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binariosdel azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.
Compuestos covalentes:
Hidrácido
 
Anión
FH(g)
Fluoruro
FH(aq)
Ácido fluorhídrico
F- fluoruro
ClH(g)
Cloruro de
ClH(aq)
Ácido clorhídrico
Cl- cloruroBrH(g)
Bromuro hidrógeno
BrH(aq)
Ácido bromhídrico
Br- bromuro
IH(g)
Ioduro
IH(aq)
Ácido iodhídrico
I- ioduro
SH2(g)
Sulfuro
SH2(aq)
Ácido sulfhídrico
S-2 sulfuro

Los oxácidos
Los oxácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:
 Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxoácidos disueltos enagua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfúrico sufato
De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
Los oxoaniones están...