sintesis 2-propanona

Universidad Internacional de las Américas
Practica #2 “Propiedades de aldehídos y cetonas”
Estudiantes:
Resumen de la práctica: Se utilizaron diferentes aldehídos y cetonas, a los cuales se les realizó una serie de pruebas para determinar la solubilidad en agua y en ácido sulfúrico, la formación de un precipitado en 2,4- dinitrofenilhidracina y finalmente si estos compuestos presentanreacción con el reactivo de tollens, el reactivo de schiff y con yodoformo, así junto con diversos procedimientos empleados como baño maría y agitaciones en el mismo tubo de ensayo, se logró diferenciar las cetonas y los aldehídos al observar los productos obtenidos de las reacciones.
Introducción; Los aldehídos y cetonas se caracterizan por la presencia en su molécula del grupo carbonilo. Si en elgrupo carbonilo una de sus valencias se satura con un hidrogeno y la otra con un grupo alquilo o arilo, se tiene un aldehído; si las dos valencias se saturan con dos grupos alquilo o arilo se obtiene una cetona.
De todos los compuestos orgánicos los aldehídos y cetonas son los que más se encuentran tanto en la naturaleza y en la industria química. En la industria química se producen aldehídos ycetonas simples en grandes cantidades para utilizarlas como disolventes y como materias primas, con el fin de preparar muchos otros compuestos.
Los aldehídos tienen olores repugnantes, mientras que las cetonas un olor dulce. La vainillina y el cinamaldehido son ejemplos de aldehídos naturales. Las cetonas causan los característicos olores dulces de las hojas de menta, semillas de alcaravea y lashojas del árbol de alcanfor.
Los aldehídos y cetonas son compuestos polares debido a la presencia del grupo carbonilo; sus puntos de ebullición son más altos que los compuestos polares de similar masa molecular. No existiendo la posibilidad de formar puentes de hidrogeno, sus puntos de ebullición son menores que los de los alcoholes y los ácidos de masa molar similar.
Los aldehídos y cetonasde menor masa molecular muestran solubilidad en agua, debido a la formación de puentes de hidrogeno entre el agua y el grupo carbonilo polar. La solubilidad limite en agua es para moléculas de cinco carbonos.
La adición de agua a un aldehído o una cetona forma un hidrato. Un hidrato es una molécula de dos grupos OH en el mismo átomo de carbono. Los hidratos de aldehídos y cetonas son demasiadoinestables para poderlos aislar.
El agua es un mal nucleótido y por consiguiente se adiciona con relativa lentitud a un grupo carbonilo. La rapidez de la reacción puede incrementarse con un catalizador acido.
Los aldehídos y cetonas al igual que otros compuestos que contienen oxígeno, son solubles en ácido sulfúrico concentrado debido a la formación de iones oxonio.
El grupo carbonilicodetermina el comportamiento químico de aldehídos y cetona al proporcionar un lugar para la adición nucleofilica. Los aldehídos son más reactivos que la cetona ya que se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos, esta propiedad se usa para la identificación entre ambos compuestos.
Un aldehído o una cetona reaccionan con una amina primaria para formar una imina. La imina que se obtiene a través de lareacción de un compuesto carbonilico con una imina primaria se llama con frecuencia base de Schiff.
El reactivo de Tollens contiene el ion diaminoargentico. La oxidación del aldehído es acompañada por la reducción del ion plata a plata elemental, en forma de espejo de plata.
Las metilcetonas se oxidan suavemente por medio de un hipohalogenuro en la reacción de haloformo. Esta reacción se emplea paracaracterizar a este tipo de cetonas y cuando el halógeno empleado es yodo, la prueba se llama: prueba de yodoformo. . El objetivo de esta práctica fue la identificación mediante reacciones químicas los aldehídos y cetonas y sus reacciones respectivas con diferentes reactivos.
Resultados y Discusión: La práctica inició con la prueba de solubilidad en agua, luego de mezclar los compuestos con...